《元素周期律》教案5

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1、《元素周期律》教案第一课时学习目标：1知识与技能：(1)认识原子的组成结构；(2)了解原子核外电子排布的基本规律；(3)会书写一些常见元素的原子结构示意图。2过程与方法：合作与探究3情感态度与价值观：(1)培养学生相互合作的团队精神；(2)培养学生认识事物的方法。教学重点：原子结构示意图的书写教学难点：原子核外电子排布的基本规律日清检测:1放射性同位素67166HO的原子核内的中子数与核外电子数之差()(A)32(B)67(C)99(D)1662某元素原子序数为6,写出该元素的元素符号()，并指岀其在周期表中的位

2、置()。3.11H12H13HH+、H2是()A氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒自主学习：1原子由(）和（)构成的；2什么是电子层？电子层如何表示？3请写出氧元素，钠元素，氯元素的原子结构示意图。合作探究：参照教材第13到14页表，找出原子核外电子排布的规律。一电子层1定义：2表示法——符号（电子层数用表示）3与电子的能量高低的关系：（1）能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较高的的区域运动。（2）能量最低的一层称为第一层，能量稍高的一层称为第二层，依次内

3、推…二原子核外电子排布规律练习：请写出每个电子层最多所排布的电子数三原子结构示意图1注意事项2书写3原子结构示意图的书写方法也可用来表示离子的结构示意图课堂小结：当堂检测：1、下列有儿种元素的核电荷数，其屮最外层电子数目最多的是（）A、8B、14C、18D、202、某元素原子的最外层的电子数目为次外层的电子数目的3倍，则该元素的原子核内质子数为（）A、3B、7C>8D、10课后练习：1某原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，其原子结构示意图为2写出核电荷数为1——20元素的原子结构示意图第

4、二课时学习目标：1知识与技能：（1）了解元素原子结构的周期性变化；（2）理解元素周期律的内容及实质。2过程与方法：自主学习与探讨3情感态度与价值观（1）培养学生自主学习的能力与探讨能力（2）学会用辩证唯物主义的思想去认识事物教学重点：元素周期律的内容及实质教学难点：元素周期律的内容及实质日清检测:1某元素原子的最外层的电子数目为次外层的电子数目的2倍，则内质子数为（）A、3B、4C>6D、102在短周期元素中，电子层数等于最外层电子数的原子有（）,电子总数等于最外层电子数的2倍的原子有（）。自主学习：1在第三周期

5、各元素原子的核外电子排布中电子层数是否相同？最外层电子数最小的是（）最外层电子数最大的是（）;2第三周期元素原子的正化合价最高的是（）正化合价最低是（）；3找出第三周期元素原子半径最大的是（），半径最小的是（）0（以上稀有气体均除外）合作探究：问题探究11-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？结论：探究问题2：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径(除稀有气体外)呈现出怎样的规律？结论：探究问题3：1-18号元素(除了稀有气体元素外)随着核电荷数的递增，素的主要化合价(最

6、低和最高)呈现出怎样的规律？结论：思考1：同一周期半径最大的元素在左还是在右？同一族的元素半径最大的在上还是下？思考2：元素的最高正价与最低负价之间有何计算关系？课堂小结：当堂检测：1比较下列原子半径的大小(1)F,Cl(2)C,O(3)Na,O2某元素的氢化物为H2R,试求出该元素的最高化合价。课后练习：1关于钠元素和氟元素的叙述正确的是()(1)原子序数Na>F(2)原子半径NaF2已知在同一周期中原子半径X>Y,则X元素的原子序数比Y元素的原子序

7、数大还是小？第三课时学习目标：1知识与技能:(1)掌握同周期元素的金属性与非金属性的递变规律(2)掌握同主族元素的金屈性与非金屈性的递变规律；(3)会判断元素金属性或非金属性的强弱。2过程与方法：(1)自主学习与合作探究；(2)实验探究。3情感态度与价值观：培养学生团队合作的精神和探究问题的方法教学重点：1同周期元素的金属性与非金属性的递变规律；2同主族元素的金属性与非金属性的递变规律；教学难点：判断元素金属性或非金属性的强弱。日清检测:1短周期元素中(稀有气体元素除外)原子半径最大的()2下列说法正确的是()(

8、1)最外层有2个电子的原子都是金属原子；(2)非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素的最外层电子数；(3)非金属元素呈现的最髙化合价不超过该元素原子的最外层电子数；(4)最外层有5个电子的原子都是非金屈原子自主学习：1、写出钠，镁，铝分别与稀盐酸的反应化学方程式；2、指出NaOHMg(OH)2A1(OH)3的碱性强弱；3、指出H2SiO3H3PO4H2SO4HC1