高中化学《元素周期律》教案5 新人教版必修2

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1、第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期率●教学目标：使学生了解原子的构成、理解核素、同位素的概念●教学重点：同位素的概念●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体●教学过程【引入】在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习原子核外电子排布的有关知识：【板书】一.原子核外电子的排布【阅读】阅读课本12页第1、2段，思考：原子核外电子的排布有什么规律？【板书】１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数

2、（n）1234567符号KLMNOPQ能量大小：K

3、10氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【讨论】请同学们仔细分析表中数据，能找出一些什么规律呢？请填写下表：K层是最外层时，最多能容纳的电子数　　除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数经过讨论后明确：【板书】3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在

4、能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【强调】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。【思考】电子排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。后面是否还有此规律？【过渡】知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为，【提问】请大家说出各部分所表示的含义。【明确】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。【投影练习】1．判断下列示意图是否正确？为什么？　　　答案：（A、B、C、D均错）A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为

5、2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。【过渡】要求同学们熟练掌握１－20号元素的原子结构示意图，但对于20号以后的元素，有些排布是很有规律的如主族元素，可了解一下，过渡元素的就不必要求了。注意：会画一些电子排布有规律的原子结构示意图（主族元素），如37号、52号、83号、35Br、53I等，老师示范2个，学生练习第三个，并总结规律。【板书】规律：最外层电子数：1――8个　　　里层电子数：2、8、18、32，其他数字不能出现。【投影练习】1．写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F－Br－Ca2+2．填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，

6、电性。（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。答案：（1）原子不显（2）阳正（3）阴负●板书设计第一章　物质结构　元素周期律第二节元素周期率（第一课时）一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ能量大小：K

7、，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。