高中化学《元素周期律》学案5 新人教版必修2

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1、第二节元素周期律第二课时第三周期元素金属性和非金属性的递变规律课标要求：知识与技能：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。教学重点：元素周期表和元素周期律的意义学法提醒：实验、讨论、比较、归纳、总结。预习指导〈检测〉同一周期元素（除稀有气体外），从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐，酸性逐渐。情境创设：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。元素上午金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也

2、随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？现就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。知识梳理(建构)：二、元素周期律科学探究：第三周期元素的金属性与非金属性有何变化。复习回忆：判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；2.元素最高价氧化物的水化物的强弱。教师讲述：一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们

3、通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。演示实验：+Na滴有酚酞的水+Mg+Al分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)1.Na在常温下，与水反应，于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变。2.Mg在常温下，与水的反应现象；加热时，镁带表面有出现，溶液变。3.Al在常温或加热下，遇水现象。探究：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？演示实验：+Mg条1mol/L盐酸+Al条归纳与整理：钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为硅、磷、

4、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiPSCl的非金属性强弱顺序为课堂练习：氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论3：同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐稀有元素，一般情况难与其他物质发学生化学反应小结知识：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈变化。元素周期律实质：。考题引领：例题1、按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是（　　　）A、最高化合价　　B、非金属性C、金属性D、氢化物稳定性　　　　变式１、下列说法正确的是（　　　　）A非金属元素R形成的含

5、氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐B除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸C非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性例题２、关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是　　（　　）　Ａ、同一主族的元素从上到下单质氧化性逐渐增强、Ｂ、元素周期表是元素周期律的具体表现形式Ｃ、同一周期从左到右元素原子半径逐渐增大Ｄ、周期表中第IVＡ族到第ＶIIＡ族元素可表现出负化合价变式２、下列排列顺序错误的是　　　（　　　）Ａ、原子半径：O＜S＜NaＢ、稳定性：PH3＞H2S＞NH3Ｃ、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4Ｄ、碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Na

6、OH试试身手：1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)３、下列各组中的性质比较，正确的是（　）。　　①酸性：　　②碱性：　　③还原性：　　④稳定性：　　A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④

7、４、下列气态氢化物中最不稳定的是（　）。　　A．B．　C．D．本章自结：1．收获2．困惑（建议）：