高三化学一轮复习 第5章 元素周期律教案

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1、第五章元素周期律第一课时元素周期表复习目标：1、掌握元素周期表的结构、原子结构。2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。基础知识：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。2．元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486(2)族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族

2、序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。【注意】　根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。元素的化学性质主要决定于价

3、电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2★☆元素周期表1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全。即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。(2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ。2．元素周期表中的几个特殊区域(1)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，通称为过

4、渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。(2)主、副族的交界：ⅡA族后是第ⅢB族，ⅡB族后是ⅢA族。(3)镧系元素：在第六周期，第ⅢB族中共有15种元素，是57号元素镧到71号元素镥，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称镧系元素。(4)锕系元素：在第七周期，第ⅢB族中共有15种元素，是89号元素锕到103号元素铹，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称锕系元素。(5)第Ⅷ族：在元素周期表中第8、9、10三个纵行统称第Ⅷ族。3．元素原子序数的确定(1)依据主族元素在周期表中的位置对于主族元素，电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以知道元

5、素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，则原子序数Z为35。(2)利用同主族相邻两元素原子序数的关系①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。(3)利用同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的关系设ⅡA族、ⅢA族元素原子序数分别为x、y，则有y=x+1（第二、三周期）y=x+11（第四、五周期）y=x+

6、25（第六、七周期）4．已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置方法：利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－

7、－1

8、＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即Cs元素。【例1、2】例题精讲：【例1】(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是。A.x+2B.x

9、+4C.x+8D.x+18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是。A．n=m+1B．n=m+18C．n=m+25D．n=m+11〖解析〗(1)同主族的两种元素①第一、二周期元素，原子序数相差2。②第二、三周期元素，原子序数相差8。③第四、五周期元素，原子序数相差18。④第六、七周期元素，原子序数相差32。故绝不可能相差4。（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数之差：①第二、三周期，原子序数差为1;②第四、五周期，原子序数差为11；③第六周期，原子序数差为25。故绝不可能相差18。〖答案〗(1)B

10、(2)B【