化学高三一轮复习教案2014年高考化学一轮复习教案：第1单元 第2讲 离子反应.doc

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1、第2讲　离子反应考纲点击1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。3．了解常见离子的检验方法。一、电解质及其电离1．电解质与非电解质电解质非电解质定义2．强电解质和弱电解质(1)强电解质在__________________中________电离的电解质，包括____________、____________、________________等。(2)弱电解质在__________________中______________电离的电解质，主要为中强酸和弱酸、__________和__________等

2、。3．电解质的电离(1)概念：电解质______________或______________离解成能够______________________的过程。(2)电离的条件：____________(离子化合物)或______________(离子化合物或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质：用“===”连接，如H2SO4____________________________。②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)：用“”连接，如CH3COOH_______________。多元弱酸分步电离，如H2CO3____________________________

3、______________。多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3__________________________________________。4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出____________________，在外加电源的作用下，阴、阳离子______________。(2)导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度__________，导电能力越强，离子________________________，导电能力越强，与电解质的强弱无关。即时训练1掌握电解质和非电解质的概念

4、，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的编号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质二、离子反应1．离子反应的概念和条件(1)概念：__________________________________。(2)离子反应发生的条件：①复分解型：生成__________(如B

5、aCO3等)，生成______________(如H2O、弱酸等)，生成______________物质(如NH3、H2S等)；②氧化还原型：由于发生____________反应而使反应物的__________浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的____________；③配合反应型：生成配合物的反应，如Fe3＋和SCN－的反应。2．离子反应方程式(1)概念：______________________________________。(2)意义：不仅表示物质间的某一反应，而且表示________________________。(3)离子方程式书写的关键：①拆写是否

6、正确。将化学方程式中__________溶于水且完全电离的物质改用离子符号，而__________、__________、__________、____________、____________等仍用化学式表示。②是否符合“三个守恒”，即____________、______________、__________________。3．离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不发生反应，各离子浓度不会降低。离子之间不能大量共存主要由发生三类反应引起的。(1)发生________反应。如Ba2＋与CO、H＋与HCO、H＋与CH3COO－等不能大量共存。(2)发生_____

7、___反应。如I－与Fe3＋、S2－与NO(H＋)等不能大量共存。(3)发生________反应。如Fe3＋与SCN－、不能大量共存。特别提示：在离子是否大量共存的题目中，现在的考题由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件是高考试题的最新变化，这也是明年高考命题的发展趋势。即时训练2(2012浙江宁波高三十校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。A．NaHCO3水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2