化学高三一轮复习教案2014年高考化学一轮复习教案：第6单元 第1讲 弱电解质的电离平衡.doc

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1、第六单元　溶液中的离子反应第1讲　弱电解质的电离平衡考纲点击1．理解强电解质和弱电解质的概念，能区分常见物质是何种电解质。2．理解弱电解质的电离平衡，能用平衡的观点解释弱电解质的电离过程。3．应用化学平衡移动原理理解电离平衡的特征和浓度、温度等因素对电离平衡的影响。4．了解电离度和电离平衡常数的概念，能进行电离度、电离平衡常数的计算。5．掌握水的电离和水的离子积常数。一、强电解质和弱电解质21世纪教育网强电解质弱电解质定义溶于水后几乎________电离的电解质溶于水后只有______电离的电解质化合物类型离子化合物及部分共价化合物共价化合物电离程度完全电离只

2、有部分电离电离过程______过程，无电离平衡______过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)，强酸：H2SO4、HCl、HClO4等，强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等电离方程式KNO3===K＋＋NOH2SO4===2H＋＋SONH3·H2ONH＋OH－H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO即时训练1下列说法中正确的是(　　)。A．强电解质的

3、水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水二、弱电解质的电离平衡1．概念________下，当电解质分子____________的速率和离子____________的速率____时，电离过程就达到了平衡状态。2．电离平衡的特征(1)动态平衡：____________________。(2)固定不变：在一定条件下建立平衡后，溶液中______________都将保持不变。(3)相对性：平衡建立在特定条件下，当条件

4、发生改变时，平衡发生相应的______。3．影响电离平衡的因素(1)内因：决定因素(______________)21世纪教育网(2)外界因素：①温度：电离过程是____的，所以升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。②浓度：溶液越稀，离子就越______，故浓度越小，电离程度____；即加水稀释，电离平衡__________。4．电离平衡常数电离平衡常数能用来计算弱酸溶液中H＋的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸、碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.80×10－5、4.4×10－7(第一步电离)和5.8×10－10。由此可知，醋酸、

5、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。(1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO－＋H＋　则Ka＝____________NH3·H2ONH＋OH－　则Kb＝____________①K只与______有关，不随浓度改变而改变。②在一定的温度下，K越大，表示该弱电解质越______电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。(2)多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4H＋＋H2PO　Ka1H2POH＋＋HPO　Ka2HPOH＋＋PO　Ka3注：Ka1≫Ka2≫Ka35．电离度(1)定义公式

6、α＝×100%(2)经验公式对于一元弱酸，如醋酸　　　　CH3COOHCH3COO－＋H＋[来源:21世纪教育网]初(mol·L－1)c00变(mol·L－1)cαcαcα平(mol·L－1)c－cαcαcα溶液中的氢离子浓度为c(H＋)＝cα一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度______；弱电解质溶液的浓度越小，电离度______。特别提示：(1)对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压过程，平衡向粒子数增大的方向(即向电离的方向)移动。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，

7、平衡也向电离方向移动。(2)电离平衡常数K的影响因素只有温度。(3)K反映弱电解质的电离程度，K越大，弱电解质越易电离。(4)电离度类似于化学平衡中的转化率。即时训练2下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(　　)。A．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身及温度有关B．电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C．电离平衡常数(K)越大标志着该弱电解质电离程度越小D．电离平衡常数(K)只与弱电解质的本身有关，与其他外部因素无关即时训练3将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa固体时都会引起(　　)。A．CH3COOH的电离度变大B

8、．溶液的c(H＋)减小C．溶液的导电能