《元素周期律》教案4

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1、《元素周期律》教案（第一课时）【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核—的区域运动，能量高的电子在离核—的区域运动。2.衣示方法电子层（n）1234567对应符号3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排—个电子②②第2层最多排—个电子③③除K层外，不论原子有儿个电子层，

2、其最外层屮的电子数最多只能有—个（K层最多有—个）⑵根据核外电子排布的规律，画出1—20号原子结构示意图（参照第13页表1-2,把电子层数相同的元素画同--横行）。总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。二、化合价的周期性变化［科学探究1］标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+1-03〜10+1►+4+5-41-*011-18+1►+4A+5A+7-4-1-0结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化，且对非金属元素有以下量的关系：最高正价+1负价I=三、原子半径的递变规律（不考虑稀有气体元素）元素符号HHe原

3、子半径nm0.037元素符号LiBeBCNoFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.117().1100.1020.099总结：同一周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐,呈现周期性变化【结论】：通过上面的讨论我们可得，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、、都呈现周期性的变化原子半径大小比较规律：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越—:最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越0【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各

4、是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指11!错误的原因并纠正。3.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A.8B.14C.16D.174.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是（)A.硅和钠B.硼和氮C・碳和氯D.碳和铝3.现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和n值微粒名称微粒符号微粒符号。【拓展】:你所知道的10电子微粒还有哪些?【过关测试】1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B・15C.1

5、62.下列比较正确的是()A.熔点：liK5.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A.3B.7C.8D.106.甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（）A.同种原子B.同种元素C.互为同位素D.具有相同的核外电子排布7.某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的A・；LiB.fNC.?0D・耳CL&今有甲、乙、丙三种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子

6、核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；（1）试推断并写出甲、乙、丙三种元素的名称和符号；（2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。B组9.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且A3■与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A.a—n一3B.a+n+3C.a+n一3D.a—n+310.由短周期两种元素形成化合物A2B3,A3+比B2■少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）双选A.A2B3是三氧化二铝B.A3+与B2■最外层上的电子数相同C.A是第2周期第IIIA

7、族的元素D.B是第3周期第VIA族的元素（第二课时）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】核外电子的排布的规律有哪些？1•电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;1.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；2.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层3.最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2