2-1-3-1物质结构元素周期律：元素周期律

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1、2-1-3-1物质结构元素周期律：化学键学习标:1・理解离子键、共价键的含义，了解离子键、共价键的形成条件。2.能用电子式表示化合物的形成过程。一.离子键1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称离子键。（1）成键原因及成键过程：原子间通过电子争夺，形成阴、阳离子，达到稳定结构；阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡形成离子键，体系能量降低。（2）离子键的本质：阴、阳离子间的相互作用实质是一种静电作用。静电作用锂阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。（3）成键条件：一

2、般是活泼金属（IA,IIA）与活泼非金属（VIA,VIIA）形成离子键。注：①活泼金属与活泼非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝、氯化铁、氯化银是通过离子键结合。非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如钱盐。②含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）。③离子键的影响因素：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强；物质的熔沸点越高驰兀X来代表原子的最外层电②离子电子式：a.仅仅单核阳离子（即金属阳离子）的电子式一般是离子符号本身如：Na+Mg2.电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变

3、化，我们可以在元素符号周围用”或“子，这种式子叫电子式。原子的基态或激发态电子式IA、Na-IIA、•Mg-IIIA、IVA、VA>VIA、•>•s・■••••CPVII、二•0、未成对电子数1>2、3、4、3、2、1、0、及主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10（1）电子式的书写①原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右慟方位）2+ob.单核阴离子的电子式必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[]”括起来，并在右上角标出“电荷字样。③用电子式表示离子化合物：（离子化合物中

4、阴、阳离子个数”徑笔;：]0氐4枝聶年字同性离子不直接相邻的事实，相同的离子••••不能合并，即电子式中不出现脚标。女口M^Br»"Qi:Na-r：ci:]2的电子式（2）用电子式表示离子化合物的形成过程：注：左边写原子电子式，右边写化合物电子式，中间用箭头接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移向，不写反应条件。二.共价键1.共价键：象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用。仅以共价键形成的化合物为共价化合物。2.成键原因及用电子式表示共价化合物的形成过程：H和CI+&・HiCl•2在点燃或光照的情况下，被破坏

5、成原子，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得劉一个电子••氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子，当氢原子和氯原子相遇时，两原子各提供一个未成对电子形成共用电子对，从而两原子都达到稳定结构，原子通过共用电子对形成共价键后体系腿量降低。书写电子式注意：①电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]②不能用表示电子的转移]”括起来，并在右上角③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而a应用括号“标出或“n+”电荷字样。结构式：在化学上，我们常用一根短线

6、来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。1.共价键的本质：静电作用，即电子对与两原子核之间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。2.成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AICI3、FeCh、BeCLo3.存在：①非金属单质②原子团③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物。4.共价键的种类：①极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。②非极性键：由

7、同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏務存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，女口H、N、Q、HQ中的0・0键、NazQ中的0・0键。③共用电子对由成键单方面提供的共价键甲雄位键。例绅鞍根离子的形成：当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NHI3分子中未共用的电子对，配位键的形成不改虫原粒子中各元际的化合价。离子H:N:HH:N:HH镖、共价键与离子化tsiH-合物、共价化合物的关系:实例化学键的种类非金属单质无化学键非极性共价键稀有气体分子（单原子分子）He、NeJ4Irh:J1'Na0=0>Cl—・CI、

8、H-H…共价化合物只有极性够既何极性键又行卄极性键离子化合物只有离子键离子键、极性共价键【当堂检测离子键、非极性共价键「某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A.—定是离子键B.—定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下