碱金属计算巧算法 差量法 新课标 人教版

《碱金属计算巧算法 差量法 新课标 人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、碱金属计算巧算法差量法河北承德实验中学高一化学组邮编067001赵廷东碱金属的化学计算，在中学化学计算中尤为重要。熟悉碱金属及其化合物的有关性质，能够写出正确的化学反应方程式，根据题中所给的有关数值，依据方程式，解答出该题。这样来做一定正确，但计算量会很大。如：例1加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量巍2.51g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。传统的计算方法是：解：设原混合物中Na2CO3的质量为xg2×841063.24－x2.51－x列式求解，2×

2、84×（2.51－x）＝106×（3.24－x），解出x＝1.26，解得Na2CO3的质量分数为：(1.26/3.24)×100%＝39%这样求解计算量太大，太麻烦，并且容易出现错误。能否有更简单的方法求解呢？化学反应前后，反应物与生成物之间质量的改变或气体体积的改变都是一个定值，称之为差值或差量。根据题意找出物质在反应前后增减数量（即差量）与欲求量之间的比例关系求解的方法，叫差量法，在化学计算中应用广泛。只要题中存在差量因素，能有效避开过量问题直接求解反应掉的量。只需利用反应终态和始态的某些量的变化

3、，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例求解。在碱金属的计算中，常见的差量类型有以下几种类型。1、反应前后溶液质量的改变（或增或减）如中，向溶液中加入46g钠，生成2g氢气，则真正进入溶液中的质量是46－2＝44g，即溶液质量增加量462△m＝46－2＝44例2将23g钠放入足量的mg水中，再将24g镁放入足量的mg稀H2SO4中，发应得两溶液的质量分别为a与b，则a与b两数值的关系应是（）Aa>bBa=bCa

4、22溶液质量增加量242△m＝24－2＝2224△m2=22因为mH2O=mH2SO4，所以△m1+mH2O=△m2+mH2SO4,故答案为B。2、反应前后固体物质质量的改变（或增或减）如中，Na2O2变成NaOH，质量增加了4g；中，Na2O2变成Na2CO3，质量增加了56g；NaHCO3变成Na2CO3，质量减少了62g。即有如下的关系：固体质量增加量2×784×40△m＝160－156＝4固体质量增加量2×782×106△m＝212－156＝56固体质量减少量2×84106△m＝168－106

5、＝62例3将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量的Na2O2的干燥管，干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数（）。A32％B44％C56％D88％解析：很明显，该题中能够跟Na2O2反应的气体为CO2，故可根据差量法进行计算。设CO2的质量为xg固体质量增加量2×4456x5.6列式求解：2×44×5.6＝56x，得x＝8.8g，则CO2质量分数为（8.8/10）×100％＝88％返回来看例1，利用差量法可以简化计算过程。解：设反应的NaHCO3质量为xg，则：

6、固体质量减少量2×8462x3.24－2.51列式求解：168×(3.24－2.51)=62x，解得x＝1.98，则原混合物中，Na2CO3的质量分数为：(3.24－1.98)×100%/3.24＝39%3、反应前后气体体积的改变（或增或减）一般在化学反应方程式中，气体符号前的计量系数，可以看作是气体的体积数。那么，在化学反应前后，气体体积也可能存在变化。如：在反应中，气体由CO2的2体积变成O2的1体积，则体积减少1体积，即：气体体积减少量21△v＝2－1＝1例4某容器中通入VLCO2，再加入少量的

7、Na2O2后，气体体积缩小到WL则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）()A(V－W)LB2(V－W)LC(2V－W)LD2WL解析：由于反应后体积减少，故可以用气体体积减少量为xL气体体积减少量21xV－W列式求解，得x＝2(V－W)L，故答案为B。差量法在碱金属中的应用，可以简化计算过程，降低计算量，便于快速得到结论。在其他的化学计算中也常有应用，可以说差量法是一种灵巧的计算方法。