一道高考试题的感悟

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1、.一道高考试题的感悟罗邮选（遵义师范学院化学系贵州遵义563002）摘要：实验考查既是高考命题的重点，又是高考考查的难点[1]。在新课程改革的背景下，对实验的考查进一步加强。本文结合2007年高考化学试卷江苏卷第18题来解读高考化学实验的特点以及对高考化学实验复习的启示。关键词：高考化学；化学实验；高考复习化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验是化学教学的重要组成部分，也是学生学习化学知识的重要环节。是开发学生潜能、培养学生创新能力的有效途径[2]。化学实验是历年高考的必考内容，也是考生在高考中失分较多的地方[3]。化学实验在2007年的高考试题中体现

2、的形式及解答的方法均有新的变化，从高考化学试卷发现，化学实验试题占的比例大，全国卷与各省自主命题都各有特点。在高中化学新课程改革中，十分重视对化学实验的改革。可见分析新课程改革背景下的化学实验和高考实验复习策略是备战高考的重要环节。本文结合2007年高考化学试题江苏卷第18题来浅谈高考化学实验的特点及对高考化学实验复习的启发。1对考题和课本实验的分析浓H2SO4考题18、酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂，增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法用如下反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（1）欲提高

3、乙酸乙酯的转化率，可采取的措施有、等。（2）若用附图所示的装置来制备乙酸乙酯，产率往往偏底，其原因可能有、等。...（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。（4）目前对该反应的催化剂做了新的探索，初步探索表明质子酸离子液体可用做此反应的催化剂，且能重复使用。（5）根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。附表，实验数据同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率%选择性%反应时间/h转化率%选择性%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7593.0100选择性

4、100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水A1200C4hB800C2hC600C4hD400C3h②当反应温度达到1200C时，反应选择性降低的原因可能为。题目的背景是同学们非常熟悉的分组实验——实验室制备乙酸乙酯，乙酸乙酯的实验室制法是高中化学的重点之一，也是高中各类考试的热点[4]，现结合人教版第二册《化学》课本中学生实验乙酸乙酯的制取来解析上述例题。（一）、实验目的1、掌握由醇和羧酸制备酯的方法[5]2、加深对酯化反应的认识（二）、实验原理乙酸乙酯由乙酸和乙醇在少量浓硫酸的催化作用下制得。浓H2SO4反应式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COO

5、C2H5+H2O（三）、实验用品试管、试管夹、烧杯、量筒、滴管、橡皮塞、玻璃导管、铁架台、酒精灯、火柴。乙醇、乙酸、碳酸钠饱和溶液、浓硫酸。...（四）、实验步骤1、在一支试管中加入两小块碎瓷片及乙醇、乙酸各2ml，再慢慢加入0.5ml浓硫酸，在另一支试管中加入3ml碳酸钠饱和溶液，按下图所示连接好装置。2、用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方0.5cm处，注意观察液面上的变化。取下有碳酸钠饱和溶液的试管并停止加热。3、振荡盛有碳酸钠饱和溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。写出有关的化学方程式。从

6、实验原理上说，乙酸与乙醇在有浓硫酸存在的情况下经加热生成乙酸乙浓H2SO4酯，由于有机物的脱水反应情况很复杂，有分子之间的脱水，分之内脱水等等。在不同的温度范围内生成不同的产物。所以必须严格控制反应的温度。该实验应控制温度在110—125℃以内，使其生成物为乙酸乙酯，而温度高于125℃，则会发生副反应。浓H2SO42C2H5OHC2H5OC2H5+H2O[5]C2H5OHC2H4↑+H2O[6]从实验步骤上说，做实验时，同学们只要留心试剂的用量，2ml乙醇和2ml乙酸，我们就会发现乙醇是过量的。为什么需要乙醇过量呢？因为制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，可以采

7、用平衡移动的原理来解释，这既是对平衡移动原理相关知识的巩固，又是对的平衡移动原理相关知识的实际应用。增大反应物（乙醇）的浓度或减少生成物（乙酸乙酯）的浓度以提高乙酸的转化率。就此对于问题（1）提高乙酸的转化率采取的措施，答案也就显而易见了。对于问题（2）是具体分析产率低的原因，这个问题在做实验时是很明显的，尤其在振荡过后，看到乙酸乙酯很少，为什么产率很低？可从以下几个方面分析：...1.1从实验装置分析在做实验时，只要细心，就会发现装置附近的气味很浓，说明挥发掉很大部分的有机物，而长导管的冷凝效果也不好，没有有效的冷凝装置，使酯的蒸气相当一部分也挥发了。1

8、.2从物理性质方面分析乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃-117.316.6