重庆2010级一诊理综化学试题

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1、重庆2010级一诊化学试题以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S326.下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A、氯碱工业B、硫酸工业C、玻璃工业D、合成氨工业7.下列叙述正确的是A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH二7时，c(SO42-)>c(NH4*)C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料D、A12(SO4)3可除去酸性废水屮的悬浮颗粒并杀死细菌8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolFeCh完全水解生成lmolF

2、e(OH)3胶粒B.lmol—0H中含有的电子数为9NaCo分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD・3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA9、有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是Ao①②B.②C.①D.都不存在10.已知((刃2的电子式为:N；；C:0:0:C；；N:,则SCN-的电子式正确的是••••11、下列实验肯定能达到H的的是D・[:S：CHN：]••①不用任何其他试剂

3、可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO仆NaOH,HiS6BaCh,嗨，AlCb②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：附，NaOH,NMOs,H2S,AgNOaA.只有①能达到目的B、只有②能达到目的C.①②都达不到目的D.①②都能达到目的12、对于山@)+朋(8)^二cC(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对Hi的相对密度增大,下列说法正确的是A.a+b>c,正反应放热B・a+b>c,正反应吸热C・a+b

4、溶液的pH=2,对于该溶液，下列叙述屮不正确的是A、pH=6的纯水呈中性B、该溶液的浓度C(HCl)=0.01mol・L"1C、该溶液中水电离产生的C(H+)=10'lcmol・「D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和26.(12分)一定条件下铁可以和g发生反应:Fe(s)+CO2(g)交条件丁FeO(s)+CO(g)；AH>0(1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气体和co气体的浓度与时间的关系如图所示.求8分钟内CO的平均反应速率V(

5、CO)二⑵下列措施中能使平衡时c(CO)/c(COj增大的是(填序号)。Ao升高温度B.增大压强Co充入一定量氮气D.再加入一些铁粉(3)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的C0’，则CO?的转化率将(填增大、减小、不变).(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。©FeCls溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气屮&S反应的离子方程式②高铁酸钠(NazFeOC是一种新型饮用水消毒剂.高铁酸钠牛产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fo(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和另一种常见化

6、合物，该反应的离子方程式为26.(15分)有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D、C和E分别同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍•请回答下列问题：(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式(2)B的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，这可用来解释(填字母).A.极性分子B.氢键C.共价键D.离子键(3)D2E的溶液呈(填“碱性”、'酸性”、

7、“中性”)，原因是(用离子方程式表示)⑷1L0.5molL^D的最高价氧化物的水化物与1L0.5mol・l/E的最高价氧化物的水化物反应放出28.65KJ的热量，该反应的热化学方程式为：(5)由B的氢化物与C的单质、K0H溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应式为27.(16分)八、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、II均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转换关系。(1)写出D物质在工业上的两种主要用途(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是(3)写出变化①的化学方

8、程式(4)写岀②和③的离子方程式.②®26.(17分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO?、H2SO：占氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：A.连接好装置，并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将2.Og样品小心地放入硕质玻璃管中D.以lL/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管屮的黄硫铁矿样品加热到800°C—850°CF.用300n)L的饱和