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1、杨质的量及其蛊化学计算中的应用练习题1、已知某元素的氧化物的相对分子质量为40,其相同价态氯化物的相对分子质量为95,则该元素的化合价为（）A.-2B.+1C.+2D.+32、有4gNa2O2和NMCh的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液，最终得到固体质量为A.8gB.15.5gC.5.85gD・无法计算3、、把11克金屈混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生11.2L气体，则混合物所含金属可能是[]A.A1和MgB.Cu和ZnC.Zn和FeD.FeflMg4、R0；-+2Rx+6H===3R+3H20是某同学作业
2、中的一个离子方程式，其中R'所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用/表示，则/应是（）A.“+”B.“2—”C.“3+”D.“4一”5、欲使每10个水分子中溶有1个Na*,则90mL水中应投入金属钠的质量为A.10.5gB.11.5gC・21gD.23g6、有FeO、FezOs的混合物若干克，在CO气流屮加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质暈减轻0.8g,若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为A.200mLB.1OOmLC.50mLD.无法计算7、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的盘气在标進状况
3、下为11.2L,则混合物屮一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁8、将a克Fe2O3>A12O3样品溶解在过量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后向其中加入少量的NaOH溶液使Fe*、Al*刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为（）A.0.1mol.L'1B.0.2mol.L'1C.0.4mol.L'1D.0.8mol.L'19、有一铁的氧化物样品，用140汕5mol・lT盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其屮的F/全部转化为Fe»该样品可能的化学式为：A.FeAB.Fe2（）3C.FesO?D.Fe：jOi
4、10•纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为（）A.50%B.75%C.92.7%D.100%11、・在反应X+2Y=R+2M4b已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gRo则在此反应中Y和M的质量之比为(A)16：9(B)23：9(C)32：9(D)46：912、在相同条件下，珀和CO(体积比为1：2)的混合气体VL,完全燃烧时需02的体积是[](A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL13、体积为1L干燥容器屮充入HC1气体后，测得容器屮气体对氧气的相对密度为1.082
5、o将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是[](A)0.25L(B)0.5L(C)0.75L(D)1L14、等物质的量的2、02>CO?混合气体通过Na2Ch后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这吋混合气体中N2、02、CO?物质的量之比为()A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：015、150°C时碳酸钱完全分解生成气态混合物，该混合气体对比的相对密度为A.96B.48C.12D.2416、(08±海卷)在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中02体积分数为0.21,2为0.79,则石
6、灰窑产生的气体中CO?的体积分数可能是()A.0.43B.0.46C.0.49D.0.5217、在溶液中0.2molX2O：—恰好能使0.6molSO亍被完全氧化,则X20^被还原后X元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+418、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为20,反应结朿后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B」：5C.2：3D.2：519、在密闭容器屮盛有H2>O2、CI2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子
7、个数之比为()(A)6:3:l(B)9:6:l(C)13:6:l(D)15:&120、KC1和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNCh溶液，共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%21、向KI溶液屮加入AgN0.3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为()(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%22、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和S02,今用0.228gCS2
