第4讲物质的量在化学实验中的应用

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1、第4讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求1•了解溶液的含义。了解溶液的组成。2.理解物质的量浓度的含义。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算知识整合1・物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量物质的量浓度数学表达式：CB=守常用单位：mol・1厂】注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任」意体积的溶液，其物质的址浓度相同、所含溶质的物质的量不一定相同2.物质的量浓度的相关计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算溶质的物质的量n=溶液的体积V=学=叫体严水22.4L-m

2、olpp(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算=质量分数(1)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即miWi=m2W2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即CiVi=qV2。溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：5V1+C2V2=c混V混。【多维思考】1.质量分数与物质的量浓度有何相同之处？提示：都可以表达出一定量溶液(1L或100g)中溶质的多少(n或m)。2.80%的H2SO4溶液与60%的H2SO4等体积混合后浓度等于70%吗？提示：不等于70%而是大于70%o考点阐释有关物质的

3、量浓度的计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算运用公式：n=爭c=寻或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。（2）已知气体溶质的体积（标准状况）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度先运用n=V气体22.4Lmol1求出溶质的物质的量，再运用求出溶液的体积，最后根据£=制⑶溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算0=1OOOpw（c为溶质的物质的量浓度mol・LT,p为溶液密度gem3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量），此公式按溶液体积为1L进行推导。_n__1OOOpXVXw_1OOO

4、pw=V=MXV=M（4）溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算①原理：根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的公式C1・V1=C2・V2、C1・V1+C2・V2=5・V混，计算有关的量。②体积问题：体积一般不可以相加，而应运用V算出最:后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。典题示例氏J考向一对物质的量浓度概念的理解1.下列说法正确的是（）A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol・LT的NaCl溶

5、液B•从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LC・O・lmol/L氨水中，c(NH3H2O)=0.1mol/LD.将78gNa2O2溶于水，配成IL溶液可得到浓度为1!«011一1溶液解析：A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度;C项，0・1mol/L氨水表示1L溶液中溶有0・1mol氨气，故该溶液中c(NH3)+c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L;D项，所得溶液NaOH为溶质，其浓度应为2molL_1o答案：B2.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol

6、/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A.2L溶液中阴阳离子总数为1.2NaB・500mL溶液中NO,浓度为0・2mol/LC・500mL溶液中B『+浓度为0.2mol/LD・500mL溶液中NO了物质的量为0.2mol解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2+):c(NO?):c[Ba(NO3)2]=1：2：1,2L溶液中离子总数为2LX2mol/LX(2+1)=1.2mol,A正确；离子浓度与体积无关，B错误，C项正确；500mL溶液中NO,物质的量为0・5LX0・2mol/LX2=0・2mol,D正确。答案：B考向二根据

7、cB=^的计算3・将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为,溶液中N『的物质的量浓度为o(2)向该溶液中加入一定量NaCl体，使溶液中N/的物质的量浓度为0.4molL^C假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为,C厂的物质的量浓度为解析：(l)n(Na2CO3)=豈加=0・lmolc(Na2CC>3)=寻=°：mol1/1c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol-L1⑵根据电荷守恒(不考虑cor的水解)c(Na+)=c(CF)+2c(CODc(C1)=c(Na+)一2c(COD

8、=0.4molL_1-2X0.1mol-L_1=0.2molLn(NaCl)=n(Cr)=0.2mol-L1X1L=0.2molm(NaCl)=0.2molX5&5gmol^H.7go答案：(1)0.1mol-L10.2