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1、第3讲物质的量在化学实验中的应用高考解读GAOKAOJIEDU©©©考纲要求考情分析命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2017,全国卷IH,27T2016,全国卷甲，28T2016,全国卷乙，27T2016,全国卷丙,27T有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶液配制。预计2019年高考中还会继续出现
2、与该部分内容有关的选择题或实验题。2〜6分考点一物质的量浓度及相关计算板块一/考点请单•课前查漏知识梳理d1.物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有！！！！—浴质B的物质的量####来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为！！！！「住####,单位为！！！！「mol/L或[####。⑵计算公式：!!!!####o2.溶质的质量分数(1)定义：用！！！！_—浴质质量•与溶液质虽之比一####来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：!!!!w=—X]OO%####o■误区防错
3、计算物质的量浓度时应规避的三个易错点1.溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物
4、质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O>Na2O2——NaOHCO2、SO2、SO3石才H2CO3、H2SO3>H2SO4NH3-^NH3H2O(但仍按NH3进行计算)(1)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：水水CuSO4-5H2O——CuSO4,FeSO4-7H2O——»FeSO41.混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：,加(气体或固体)+〃2(溶剂)V—OP(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。2.部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，
5、要注意根据化学式具体分析。如：1mol・L—】A12(SO4)3溶液中c(SOr)=3mol-L_,,c(Al3+)<2mol-L_,(考虑Al”水解，则其浓度小于2mol-L_,)o对点检测厶1.判断正误，正确的划“，错误的划“X”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL_,o(X)(2)将25gCuSO4-5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。(X)(3)将40gSO3溶于60g水屮所得溶质的质量分数为40%o(X)(4)将62gNd?。溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol-L^o(X)(5)将
6、10mLlmolL-1的H2SO4稀释成0.1molL_,的H2SO4,可向该溶液中加入90mL水。(X)(6)将1口01丄一】的NaCl溶液和0.5mol-L'1的BaCb溶液等体积混合后,不考虑体积变化，c(Cr)=0.75mol-L_,o(X)2.(l)1.204X1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为！！！！2mol・L7####；(1)0.3L2mobL1的硫酸铝溶液小的物质的量为！！！！「1.8mol####；(2)2mol-L_,Mg(NO3)2溶液屮含有0.4molNO?,则溶液的体积为!!!!__100####mL：(3)10gNa
7、Cl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为!!!!_20%####。板块二/考法朽畏•題型鮮码考法一气体溶于水时物质的量浓度的计算气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：［例1］在标准状况下，将7LA气体（摩尔质量为Mg-moP'）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为/>g-cm"则此溶液的物质的虽浓度（mol.—）为（B）•MV+22401000%M/+224022.4(K+0」)〃D.1000J^M(MK+2240)解析气体的物质的量为克mol,所得溶液的质量为［J訂XM+100）g,则此溶液的物质的量浓度为歹寻molwW^XM+lOo）g4-（lOOOp
8、g•L_1）J=mol-L_,o考法二溶液的稀释与混合计算方法1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即加［W
9、=加2“2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C〃
10、=C2/2。（3）溶液质量守恒，加（稀）=〃?（浓）+加（水）（体积一般不守恒）。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，55+0272=。混・（人+/2）。（2）混合后溶液体积发生改变时，ciV］+c2V2=c^V^其中V^=—oO混3•溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量
