物质的量在化学实验中的应用

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1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第三课时物质的量在化学实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1．定义里所含溶质B的．2．符号及单位符号为，常用的单位为(或)．单位体积溶液物质的量cBmol/Lmol·L－13．公式：.4．意义若某溶质的物质的量浓度为1mol/L，则表示1L中含有溶质．溶液1mol表示溶液组成的方法除物质的量浓度外，还有哪些方法？提示：还有溶质的质量分数、体积比浓度等．二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例：1．主要仪器电子天平或托盘天平、、烧杯、、、

2、等．100mL容量瓶玻璃棒量筒胶头滴管2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝mol，则m(NaCl)＝g.(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体g.(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温．(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中．玻璃棒0.15.855.9烧杯容量瓶玻璃棒(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至．1～2cm2～3容量瓶容量瓶离容量瓶颈刻度线胶头滴管液面与刻度线相切

3、(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图所示：(1)用普通的托盘天平能否准确称出5.85g的NaCl固体？(2)在配制溶液时，若有溶液洒到容量瓶外或定容时加水过多，应如何处理？提示：(1)不能，因一般托盘天平的精确度为0.1g，所以不能测出0.01g的物品来．(2)只能重新配制.1．58.5gNaCl固体溶于1L水中形成的溶液浓度为1mol/L.()提示：错误，因为溶液的体积不一定是1L.2．1L溶液中含1molNaCl和1molKCl，则溶液的物质的量浓度为2mol/L.()提示：错误，因为在描述物质的量浓度时必须指明何种物质或粒子，可以说c

4、(NaCl)＝1mol/L或c(Na＋)＝1mol/L等．3．50mL1mol/L的NaCl溶液和50mL2mol/L的NaCl溶液相混合，所得混合溶液的体积一定等于100mL.()提示：错误，因为两溶液(不同溶质或同一溶质但不同浓度)混合时，体积一般不等于混合前两溶液的体积和．4．容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线．()提示：正确．5．配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的．()提示：错误，因为在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液以及在容量瓶中配制溶液时都需要加水．6．两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变．()提示：错误，因为两溶液混

5、合时可能发生化学反应，若生成沉淀或放出气体都会使溶质质量减小．一、容量瓶的使用1．容量瓶的标注内容温度、容积、刻度线．只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的．常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL.2．使用容量瓶的注意事项(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞．使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液．检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水．(2)只用于配

6、制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液．(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失．(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用．(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶．(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切．(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定

7、容时也要加水．使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等，如果不等，应选择略大于这种规格的容量瓶，如配制480mL某浓度的溶液应选取500mL的容量瓶，配制相应浓度的500mL的溶液．2．误差分析配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV称量前小烧杯内有水－－不变称量时间过长减小－偏低用滤纸称NaOH减小－偏低能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV向容量瓶注液时少量流出减小－偏低未洗烧杯和玻璃棒减小－偏低未冷至室温就注入定容－减小偏高定容时水多用滴管吸出减小－偏低定容摇匀时液面下降再加水

8、－增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降－－不变定容时俯视读数(读刻度)－减小偏高定容时仰视读刻度－增大偏低(1)仰视刻