1化学计量在中的应用----物质的量

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1、江苏省白蒲高级中学高一化学备课组1-2-1化学计量在实验中的应用----物质的量【学习目标】1．认识物质的量（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2．了解阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）的涵义。3．能找到N、NA、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。【活动方案】活动一：体会引入“物质的量”概念的重要意义1．请你对下列三种数硬币的方法的优缺点分别进行评价。每枚硬币6g方法1直接数出硬币的数量方法2以10个为一组数硬币方法3用称量的方法数硬币2．体会如何给微观粒子“计数”。正如银行出纳员清

2、点硬币一样，化学工作者常需要计算分子、原子、离子或其他粒子的数量，但这些粒子实在太小，即使以“一百万”为单元也不具操作性。通过大量研究，化学家选择用“阿伏加德罗常数（NA）的值”为单元，解决了微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、电子等）的“计数”问题，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。用来表示这种微观粒子计数方法的物理量称为“物质的量（n）”，物质的量的单位是摩尔（mol），1mol物质约含NA（6.02×1023）个粒子，1mol的几种物质的质量如右图所示。单位物质的量（即1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。⑴1molCO32—的质量是多少？乙醇

3、的摩尔质量（M）是多少？（摩尔质量的单位：g·mol-1）⑵推算4gNaOH固体中所含Na+、OH—数各是多少？4江苏省白蒲高级中学高一化学备课组⑶1mol水中，含有的水分子数是多少？氢、氧原子数分别是多少？电子数、质子数分别是多少？⑷已知：MgCl2在水中能完全电离出Mg2＋、Cl—。若将47.5gMgCl2溶于足量水中配成溶液，则溶液中的Mg2＋和Cl—的离子数分别是多少？写出简单的计算过程。3．以学习小组为单位，探讨确定物质的微观粒子数与质量之间相互转化关系，还需要的物理量是什么？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。Nmn（）（）（）（）活动二：通过“物质的

4、量”理解化学反应中的物质间的定量关系阅读教材有关“物质的量”的内容，结合“活动一”有关经验，回答下列问题：1．合成氨反应（N2+3H22NH3）中，参加反应的反应物与生成物的物质的量之比[n(N2):n(H2):n(NH3)]等于多少？2．某溶液中含有的Ca2+离子数为6.02×1023个，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+完全沉淀，则消耗的CO32—离子数是多少？若用Na3PO4作沉淀剂使Ca2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗Na3PO4的物质的量为多少？活动三：体会“物质的量”在科学研究中的应用1．沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能推算出一个水分

5、子的质量吗？4江苏省白蒲高级中学高一化学备课组无土栽培种植2．无土栽培是用非土壤的基质，供应营养液或完全利用营养液的栽培技术。采用无土育苗方式培育的幼苗，定植后，因根系发育好，易成活，一般没有缓苗期。在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。⑴计算需要KCl、K2SO4、ZnSO4的质量各是多少？⑵若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需要三种溶质各多少克？4江苏省白蒲高级中学高一化学备课组1-2-1化学计量在实验中的应用--

6、--物质的量【活动方案】活动一：体会引入“物质的量”概念的重要意义1．方法1可以数不同币值的硬币，但速度慢；方法2方法较快，但币值要相同；方法3速度快，但币值要相同，受电子称的精度影响，有时可能不准确。2．⑴60g46g·mol-1⑵均为0.1NA（或6.02×1022）⑶1mol水中，含有的水分子数是NA（6.02×1023）个；氢、氧原子数分别是2NA（1.204×1024）个和NA（6.02×1023）个；电子数、质子数均为是10NA（6.02×1024）个。⑷n(MgCl2)＝＝＝0.5molN(Mg2＋)＝n(Mg2＋)×NA＝0.5mol×6.02×10

7、23mol—1＝3.01×1023N(Cl—)＝n(Cl—)×NA＝1mol×6.02×1023mol—1＝6.02×1023Nmn（÷NA）（×NA）（÷M）（×M）3．活动二：通过“物质的量”理解化学反应中的物质间的定量关系1．1:3:22．消耗的CO32—离子数是6.02×1023；消耗Na3PO4的物质的量为mol。活动三：体会“物质的量”在科学研究中的应用1．假设水的物质的量为1mol，则其质量为18g，水分子数为6.02×1023。m(水分子)＝＝2.99×10—23g2．⑴22.35g34.8g16.1g⑵需要KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的