化学计量在实验中的应用物质的量

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1、宏观质量微观粒子物质的量思考题：质量为36gH2O中约含有多少个水分子？问题NA个粒子对应的物质的质量是多少？粒子符号相对原子质量每个粒子的质量1mol物质所含的微粒个数1mol物质的质量CH2OOH-1218171.933×10-23g2.990×10-23g2.824×10-23g6.02×10236.02×10236.02×102312g18g17g推广：1molFe、O2、H2SO4的质量分别是多少？1molNa+、SO42-的质量分别是多少？结论：1mol任何粒子(原子、分子、离子)或物质的质量是以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；课堂练习一1

2、molFe的质量是1molNaCl的质量是.56g58.5g二、摩尔质量１、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。也可表述为：每摩物质所具有的质量２、符号：M3、单位：g/mol（g.mol-1）或kg/mol（kg.mol-1）练习：1molH2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44××例如：碳的摩尔质量可表示为：M（C)=12g/mol氢氧化钠的摩尔质量可表示为：M(NaOH)=40g/mol课堂练习二Fe的摩尔质量为H2SO4的摩尔质量为OH-的摩尔质量为56g/mol98g/mol17g/mol相对原子质量、摩尔质量与1mol原子的质量的比较：同：数值相同异：相对原

3、子质量有单位，一般略去不写，摩尔质量的单位为g/mol，原子的质量的单位为g①Fe的相对原子质量为56②Fe的摩尔质量为56g/mol③1molFe的质量是56g算一算1molFe的质量是0.5molFe的质量是2molFe的质量是nmolFe的质量是28g112g56ng试推导摩尔质量（M）、物质质量(m)、物质的量(n)三者之间的关系？56g4、表达式摩尔质量（g/mol）=物质的质量（g）物质的量（mol）M=mn质量（m）、物质的量（n）与微粒数（N）三者之间的转换关系M×÷M物质的量n微观粒子N质量m×NANA÷练习1．求下列物质的质量：⑴１摩碳酸钙；⑵２mol氢气；⑶０

4、.５摩硫酸;⑷2摩CO2.100g4g49g88g2．求下列物质的物质的量：⑴10g碳酸钙；⑵1.2g氢气；⑶9.8g硫酸;⑷66gCO2;⑸含NA个氢原子的水:.0.1mol0.6mol0.1mol1.5mol0.5mol练习思考题：质量为36gH2O中约含有多少个水分子？解：H2O的相对分子质量为18,则摩尔质量为18g/moln(H2O)=m(H2O)M(H2O)=36g18g/mol=2molN(H2O)=n(H2O)NA=2mol×6.02x1023mol-1=1.204x1024答：36gH2O中含有1.204x1024个水分子1、24.5gH2SO4的物质的量是，在2

5、4.5gH2SO4中含有H原子mol，含有S元素的质量为，含有O原子数为NA。2、1.5molNa2CO3的质量是，其中有Na+g，CO32-mol。3、3.01×1023个NH3分子的物质的量是mol，质量是g。0.25mol0.58g1159g69g1.50.58.54.3.22gNa2SO4·10H2O中含有Na+_______mol,水分子数为________5.Fe2(SO4)3中含Fe3+56g,则SO42-为_______mol6.①4.4gCO2②6.02×1022H2O③12.8gO2④3.01×1022H2SO4,这四种物质的分子数由多到少为__________

6、__,原子数目由多到少为_______________.0.026.02×10221.5③②①④③②④①7.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为_______,硫原子的原子个数比为______,氧原子的原子个数比为_______.8._____gCO2所含分子数与17gNH3所含分子数相等，______gN2所含原子数与9gH2O中所含电子数相等。9.agCO2中含有m个分子，则bgSO2中含有的分子数为_________5:45:45:64414011bm/16a练习用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：（）1摩单质气体均含2NA个原子。B.NA个氧分子和NA个氢分子的

7、质量比等于16：1C.16g臭氧含氧原子数为NAD.17g氨气（NH3)所含的电子数为2NABC例题设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为  （）（A）12a/b（B）12b/a（C）bNA（D）aNABC例题下列叙述正确的是()A.同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为1NAC.0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D.醋酸的