化学计量在实验中的应用-物质的量浓

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1、物质的量在化学实验中的应用目的：1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。1一、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V2课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为_______mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010相

2、等；溶质质量分别为5.85g、0.585g、0.0585g3二、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？七字方针：计量溶冷洗定摇4步骤计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次定容：加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：反复摇匀，

3、装瓶.5实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？7可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。8讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？9俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。10小结：容

4、量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）11小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、摇匀。12课堂练习二下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3

5、溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D13随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒25014随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改

6、用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀15三、有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。16三、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算17三、有关物质的量浓度的计算3.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V218溶质粒子数目的计算一0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多

7、少克？物质的量是多少？溶质的粒子数分别是多少？2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质粒子数各是多少？19溶质粒子数目的计算二0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？20基本量的换算练习一1mol/LH2SO4溶液500m

8、L，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？21基本量的换算练习