第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用

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1、第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想知识梳理•题型构建考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义aA(g)+/?B(g)==cC(g)+t/D(g)质量比cMc:dMD物质的量比体积比(2)—般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。③选择适当的量(如物质的虽、气体体积、质虽等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量［用〃(B)、V(B)>/77(

2、B)或设未知数为x表示］分别写在化学方程式有关化学式的F面，两个量及单位“上下一致”。④列比例式，求未知量。例1已知：10$+5「+6屮=312+3氏0。工业上利用NaI03和NaHSCh反应來制取单质【2。®NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4②NalO?足量吋还会发牛：5Nal+NaIO3+3H2SO4=3l2+3Na2SO4+3H2O现模拟工业制取—在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol-L_,NaIO3溶液V⑴当v=mL时，再滴Na

3、I03就开始析出―⑵当V为55mL时，生成的b的质量为答案(1)50(2)7.62解析("XNaHSCMnOBmol,依据化学方程式2NaIO3+6NaHSOs=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4/?(NaIO3)0.3mol6=，03^H得*^(NaIO3)=0.1molV（NaIO3）=0.05L即50mL⑵参加反应②的A?（NaIO3）=（0.055L-0.05L）X2mol-L-1=O.Olmol,依据方程式可知Nal过量，用NalOs求解5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na

4、2SO4+3H2O13Mb）10.01mol3〃（【2）求出兀（【2）=0.03mol0.01mol题型二差量法在化学方程式计算中的应用（1）差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反皿过程屮的热录等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。如：2C（s）+O2（g）—2CO（g）固体差量24g物质的量差量体积差量A?h=24g2mol1mol2mol1或22.

5、4L（标况）2或44.8L（标况）1或22.4L（标况）（2）使用差量法的注意事项①所选川差值要与冇关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。例2为了检验某含有NaHCO3杂质的NazCOs样品的纯度，现将gg样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）是（）84“2—53©84（"]—血）31wi31“iA.r«B.,73幼-42劲115"2一84©C31wiD・31劲答案A解析样品加热发生的反应为△2NaHCO3^=Na2CO3

6、+H2O+CO2fAm16810662m（NaHCOs）g（他一wg）g质量差为("]-"2)g，故样品中NaHCCh质量为""g,样品中Na2CO3质量为刃1g-168(©_“2)62g，其质量分数为168(^1-“2)加(NazCO?)_"侶一62g_84边一53©加(样品)一iPjg~31砂]°当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。另解：假设样品有xmolNaHCO3固体，贝U:△▲2NaHCO3NasCOs+CO2t+H2O.tmol0.5.tmol据样品加热前后固体质量的关系,有

7、n；ig_兀molX84gmol1+0.5兀molX106g-mol'1=n?2g>解得x=(w-u?2)/31,那么NaHCCh的质量为加(NaHCC^)=(w〔-w2)/31molX84g-mol_1=84(wj-w2)/31g,从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=wig-84(W]-W2)/31g=(84刃2一53“])/31g,因此Na2CO3样品的纯度为vv(Na2CO3)“84iv?-53W]=w(Na2CO3)//n(#aa)=打血。例3白色固体PC*受热即挥发并发生分解：

8、PCI5(g)PCl3(g)+Cl2(g)o现将5.84gPC"装入2.05L真空密闭容器中,在277°C达到平衡，容器内压强为1.01X105Pa,经计算对知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol,求平衡时PC15的分解率。答案78.6%解析原h(PC15)=5.84g208.5g-mol^0.028mol设分解的PC15的物质的量为xmolPCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g)111物质的量增加(△")1xmol0.05mol—0<02