物质的量在化学方程式计算中的应用学案

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1、四、物质的量在化学方程式计算中的应用【学习导引】1．化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中______的数目关系。试分析：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑化学计量数之比2:2:2:1粒子数目之比2:2:2:1粒子数目之比1000:______:1000:500粒子数目之比2×6.02×1023:2×6.02×1023:______:1×6.02×1023______2mol:2mol:2mol:______由此可以看出：化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物质的______________________________。练习：含有1molHCl的

2、盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？2．物质的量、物质的质量、微粒个数、物质的量浓度，气体体积间的关系实际计算中，往往应用物质的量浓度、气体体积等进行计算。解题时，只要先计算出物质的量，再根据化学反应中各物质的化学计量数之比和上述转化关系就可以进行计算了。练习：(1)1L1mol/L的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？最多为多少克？最多为多少升？(标准状况下)(2)标准状况下，1L稀盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气11.2L，该盐酸的物质的量浓度为多少？【同步练习】1．下列说法正确的是()A．化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之

3、比B．化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比C．化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和D．化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比2．向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100mL，若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液()A20mLB．40mLC．80mLD．100mL3．物质的量相同的Na、Mg、Al，分别与足量的水或稀硫酸反应，所得氢气在标准状况下的体积比是()A．23∶24∶27B．9∶12∶2

4、3C．1∶2∶3D．36∶69∶924．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶35．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶36．同温同压下，等体积的CO和C2H4(乙烯，气体)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为()A．3∶1B．1∶3C．6∶1D．1∶67．10.6g碳酸钠和200mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试计算该盐酸的物质的量浓度为多少？【能力拓展】1．

5、在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL．将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2．ag锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气bL，则锌的相对原子量可表示为()A．22.4a/bB．a/bC．a/2bD．b/22.43．某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、、OH－在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：(1)当与Al反应后，生成Al3

6、＋时，原溶液中可能存在的离子有____________．(2)当与Al反应后，生成时，原溶液中可能存在的离子有____________．4．现有镁铝铜的混合金属12g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72L。若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8g。试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升氢气？四、物质的量在化学方程式计算中的应用【同步练习】1．D2．C3．C4．A5．D6．D7．1mol/L【能力拓展】1．D2．A3．(1)H＋、、Cu2＋(2)Ba2＋、OH－4．11.2L