物质的量在化学计算中的应用

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1、童华君物质的量在化学计算中的应用2(1)物质的量：。符号：。(2)摩尔：。符号：。(3）摩尔质量：。符号：。单位：。物质的量的单位mol单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol表示含一定数目粒子的集合体n1．物质的量的基本概念知识回顾3(4)阿伏加德罗常数：。符号：，单位：。(5)气体摩尔体积：。符号：。单位：。(6)物质的量浓度：。符号：。单位：。(7)阿伏加德罗定律：。单位体积溶液里所含溶质的物质的量0.012kg12C所含碳原子的个数NAmol-1VmL·mol-1单位物质的量的气体所占的体积cmol·L-1同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子4(1)ｎ

2、=()=()=()=(cV)(2)有关物理量之间的相互关系2．有关以物质的量为中心的计算：5(1)考物质的状态：标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA。。(2)考物质的组成：10g氖(相对原子质量为20)气所含分子数为0.25NA。。(3)考粒子的质量：任何条件下，48gO3气体含有6.02×1023个O3分子。。错，标准状况下CHCl3为液体错，Ne为单原子分子正确阿伏加德罗常数常考几个方面(请对实例作判断，说明理由)知识检测6(4)考摩尔质量：18gD2O中含有的质子数目为10NA。(5)考溶液的组成：1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO

3、32-数目为0.5NA。。(6)考电子转移：5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023。。错，18gD2O的物质的量为0.9mol，含质子数目为9NA错，CO32-会水解错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×10237(7)考化学键的数目：4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023。。(8)考反应原理：常温常压下，4.6gNO2气体含有0.602×1023个NO2分子。。正确错，NO2有一部分转化为N2O4【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准

4、状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3、SO3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。9近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力的

5、训练。对物质的量的考查主要包括两类题型，一类是选择题，主要考查阿伏伽德罗常数的综合应用，我们前面已经复习。另一类是融入后四道大题的计算，考查物质的量在化学计算中的应用，要求学生必需掌握一定的计算方法及较强的运算能力才能得心应手。今天我们来复习物质的量在化学计算中的应用。物质的量在化学计算中的应用理论推导：认识物质的量应用于化学方程式的计算。aA＋bB===cC＋dD(1)化学计量数abcｃd(2)扩大NA倍aNAbNAcNAdNA(3)物质的量amolbmolcmoldmol结论：化学方程式中，化学计量数之比＝分子数之比＝物质的量之比探究一　物质的量在化学方程式计算中的应用

6、要点探究CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1mol1moln(CO2)n(CaCO3)解题思路１.求n(总）＝２．分析反应过程，列出相应的关系式CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu△m1mol1mol4×16gn(CH4)4.8gCH4CO2N2CO2N2N2CuOCa(OH)2例1[解析]设CH4的物质的量为x，原混合气体中CO2的物质的量为y，则有CH4＋4CuO――→△CO2＋2H2O＋4Cu△m1mol1mol×16gxx4.8gx＝0.075mol又因为n总＝2.016L22.4L·mol－1＝0.09mol，n(CO2)＝8.5g100g·mol－

7、1＝0.085mol，所以y＝0.085mol－0.075mol＝0.01mol，n(N2)＝0.09mol－0.01mol－0.075mol＝0.005mol，所以N2的体积分数为0.005mol0.09mol×100%＝5.56%。4例２为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00m