物质的量在化学计算中的作用

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1、物质的量在化学计算中的作用(一)1.化学方程式计算的原理(1)参与反应的各物质的物理量之间列比例aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)质量比aMA:bMB:cMc:dMD物质的量比a:b:c：d体积比a：b：c:d由己知条件和未知量列比例，求解。(2)据化学方程式推导出来的差量(心、Am.AV)等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如：点燃2CO+O?=====2CO2An2mol32g2x22.4L1moln(CO)m(O2)V(co2)An2mol32g2x22.4L1molnCO_m02_VCO2An2.计算的一般步骤(1)正确写岀有

2、关化学方程式(或关系式)。(2)找出相关物质的计量数。(3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。⑷列出关系式进行计算。【例1】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7B.7:1C.7：8D.8:7【例2】请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4-5H2O)加热过程中依次发生的反应:加热CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O高温CuSO4=====CuO+SO3T1000°C4CuO====2Cu2O+O2Trooo°c2so3、'2SO2+O2现称取25.

3、0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1000°C并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带來的误差)：(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至molZ间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是(写化学式)，其物质的量之比是。⑶如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L(己换算到标准状况下)，则SO3的转化率为o【例3】在一-定条件下，有aL02和03的混合气体，当其中的03全部转化为02时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的

4、质量百分含量。练习：1.(2011-大纲全国卷，13)某含锯(502—)废水用硫酸亚铁®[FeSO4(NH4)2SO4-6H2O]处理,反应屮铁元素和鉛元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxOso不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n(2-x)molnvB.处理废水+Cr2O2一的物质的暈为迈■molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FcOFcyCrxCh中，3x=y2.(2011-大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8mol咼在一定条件下发生反应，达到平衡时

5、，出的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%高考题组二有关物质的量浓度的计算3.(2011-上海,17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A.2.0molL1B.1.5molL1C.0」8molL_1D.0.24molL-14.(2010-海南，4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含

6、bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸锁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b—aVmolL12b—aB.~y~molLc-b—a"v-molL-122b—aD.ymolL-15.(2009-全国理综I,7)将15mL2molL_,Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molL-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mt?完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A.4B.3C.2D.16.将4mol02和3molNxHy(y>x)的混合气体在150°C和1.05X105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强吋，测得反应后N2、02、

7、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用NxHy)表示(2)推算NxHy化学式的根据是•(3)x与y的关系式为