物质的量在化学计量数计算中的应用.doc

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆审题人：刘满平班级：姓名：一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是  A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 D．90∶1 2、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶9 3、完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42 B．82 C．162  D．84 4、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后

2、，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D．5mL 1 mol /L磷酸溶液6、将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L            C．2.24L           D．22.4L 7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气

3、态物Z 20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XY            B．X2Y             C．XY2  D．XY3 8、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：(1)产生的氢气在标准状况下体积。(2)应中转移的电子数目。(3)溶液增加质量。(4)生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的

4、体积是多少升? (2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克? (2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?4、将0.654 g Zn加入到50.0 mL1.00 mol·L－1HCl溶液中计算：(1)在标准状况下可生成多少亳升H2。(2)若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl2和H＋物质的量浓度5、 2.3g金属钠与水反应(2Na +

5、 2H2O ＝2NaOH + H2↑)后，得到100mL溶液，试计算:⑴金属钠的物质的量⑵生成H2的体积（标准状况） ⑶反应后所得溶液的物质的量的浓度6、取一定量的碳酸钠与硫酸钠的混合物与过量的盐酸反应，生成2.24LCO2（标况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.试计算混合物中碳酸钠与硫酸钠的物质的量分别为多少？