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时间:2019-03-08
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1、-辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考试题(化学)时间:50分钟满分:100分注意:客观选择题用2B铅笔按题号顺序涂卡,主观试题答在答题纸上,答在其他位置一律无效。 第Ⅰ卷 客观题一、选择题(本题包括1——10小题,每题6分,共60分)1.反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )A.减压B.降温C.加压D.增大B的浓度2.T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不
2、变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( ) A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g) B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂3.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表
3、:起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化---容器编号N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ 下列叙述正确的是 ( ) A.放出热量关系:a①>② C.达平衡时氨气的体积分数:①>③ D.N2的转化率:②>①>③4.一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 ( ) A.4mo1SO2和2m
4、olO2 B.4molSO2、2mo1O2和2molSO3 C.4molSO2.和4mo1O2 D.6mo1SO2和4mo1O25.在一定温度下,向VL密闭容器中充入2molNO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)。达平衡后,NO2的转化率为α1。再向容器中充入2molNO2,再次达到平衡,NO2的转化率为α2。再向容器中充入1molN2O4,再次达到平衡,NO2的转化率为α3。则α1与α3的关系正确的是() A.α1=α3 B.α1>α3 C.α1<α3
5、 D.无法确定6.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢7.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )--- A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
6、 B.升高温度,平衡向正反应方向移动 C.加入水,CH3COOH的电离程度变大,溶液中c(H+)一定增大 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动8.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较9.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是
7、( )A.在x点时,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)10.将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( ) A.10:1 B.11:1 C.20:1 D.21:1第II卷 主观题二、主观题(本题包括11、12、13小题,每空2分,共40分)11.在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,
8、隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20
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