辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考试题...

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1、-辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考试题（化学）时间：50分钟满分：100分注意：客观选择题用2B铅笔按题号顺序涂卡，主观试题答在答题纸上，答在其他位置一律无效。   第Ⅰ卷 客观题一、选择题（本题包括1——10小题，每题6分，共60分）1．反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度2.T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不

2、变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是(　　)　A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)　B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)　C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大　D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂3.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：　N2(g)＋3H2(g)　2NH3(g)　　　△H＝－92.4kJ/mol。　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

3、：起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化---容器编号N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ　下列叙述正确的是　(　　)　A．放出热量关系：a①>②　C．达平衡时氨气的体积分数：①>③　D．N2的转化率：②>①>③4.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是　(　　)　　　A．4mo1SO2和2m

4、olO2　　　　　B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3　C．4molSO2．和4mo1O2　　　D．6mo1SO2和4mo1O25．在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2molNO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1molN2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3。则α1与α3的关系正确的是（）　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　

5、　　　D．无法确定6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)---　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

6、　B．升高温度，平衡向正反应方向移动　C．加入水，CH3COOH的电离程度变大，溶液中c(H+)一定增大　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(　　)A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较9．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

7、(　　)A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)10.将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为(　　)　A．10：1　　　　　　　B．11：1　　　　　　C．20：1　　　　　　D．21：1第II卷 主观题二、主观题（本题包括11、12、13小题，每空2分，共40分）11.在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，

8、隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：　　　时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20