人教版高一化学教学课件——氧族元素 环境保护复习01

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1、教学目的：1.学习元素周期表ⅦA元素的递变规律。2.掌握硫的性质。3.学习几种常见且重要的化合物。4.由原子的结构推断原子的性质。教学重点：1.学习元素周期表ⅦA元素的递变规律。2.掌握硫的性质。教学难点：氧族元素递变规律的学习与应用。教学方法：讲授法教学过程：（一）导入前面我们学习了卤族元素，主要是对元素周期表的应用，请大家回忆一下，同一周期元素从左→右，非金属性是如何变化的？（学生回答）对，是依次增强，从上→下呢？是依次减弱。紧挨着卤族元素的是ⅥA元素，由于这一族元素的第一个元素是氧元素，因此，我们将这一族元素又叫做氧族元素，这节课我们就来学

2、习氧族元素。（二）讲述[板书]：§3.3氧族硫及其化合物[提问]：请大家把书翻到元素周期表，氧族元素包括那些元素？[板书]：一：氧族元素1：包括元素：氧O硫S硒Se碲Te钋Po2:结构：最外层有6个电子，从上→下：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次增强。3：化合价：一般显：-2+4+6[板书]：二：硫1：物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃，密度是2.07g/ml。2：化学性质：①与金属反应[讲述]：硫是一种典型的非金属，它的化学性质比较活泼，下面看看几种金属和

3、它的反应。[演示实验一]：取一根铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热，至红热状态，在燃烧匙中放入适量硫粉，加热成为硫蒸汽，然后将红热的铜丝放在硫蒸汽中，观察发生的现象。[讲述]：反应之后就能明显的看到，原来棕红色的铜丝上覆盖一层黑色物质，我们称之为硫化亚铜。[板书]：2Cu+S=Cu2S生成黑色物质Fe+S=FeS生成黑色物质[演示实验二]：将铁粉和硫粉的混合物加入到一干燥的小试管里，加热至红热状态，观察发生的现象。[讲述]：原本黄色的硫粉和银白色的铁粉的混合物变成了黑色物质。[板书]：②与非金属反应S+O2==SO2有淡蓝色的火焰S+H2==H2S

4、S+3F2==SF6SF6是一种稳定的气体，无毒,具有绝缘性。[讲述]：以上是对硫单质性质的学习，下面看看它的用途。[板书]3硫的用途：①主要用于制取硫酸。②在工业上作原料。③在农药，医疗方面也应用。硫在钢铁中是有害元素。[讲述]：总之一句话，硫的用途很广，但任何物质都具有两面性，硫有它的优点，也存在缺点。[引入]：单质的硫主要是从天然矿物和硫的化合物提出，因此，有必要学习他的化合物。[板书]：二：硫的化合物硫的化合物主要有氢化物，氧化物，酸和盐。1：硫的氢化物——硫化氢（H2S）①物理性质：无色，有臭鸡蛋味道的气体，有毒是一种大气污染物。[讲述

5、]：知道了各种气体所具有的特征，就可以很容易区分一些物质。[举例]：用物理方法区别：O2Cl2H2S[板书]：②化学性质：不稳定H2S==H2+S可燃性H2S+3O2==2H2O+2SO2H2S+O2==2H2O+2S[注意]：条件不同，生成物不同，正如同碳在氧气中燃烧一样。[板书]：H2S+Br2==2HBr+S↓[讲述]：H2S可以与许多物质发生反应，为什么呢？我们从它的化合价中分析得出结论。在H2S中的S为-2价只能升高，因此作还原剂。[强调]：①H2S具有还原性，作强还原剂。②硫化氢在空气中能腐蚀金属。[板书]：硫化氢的制备：FeS+2H

6、Cl===FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑2：硫的氧化物SO2：①物理性质：无色有强烈性刺激性气味的气体，易溶与水。有毒，是一种大气污染物。①化学性质：2SO2+O2==2SO2(SO2具有还原性)SO2+2H2S==3S↓+2H2O（SO2具有氧化性）[讲述]：由于SO2中的S显+4价，既可以升高，又可以降低，因此，SO2既可以作氧化剂又可以作还原剂。[板书]：SO2+H2O==H2SO3(SO2称为亚硫酐)H2SO3==H2O+SO2②可逆反应：同一条件下，既可以向一个方向进行，又可以向相反方向进行的反应。正反

7、应——在可逆反应中，向生成物方向进行的反应。逆反应——在可逆反应中，向反应物方向进行的反应。SO2+H2O====H2SO3③SO2的用途：漂白粉（SO2没有Cl2的漂白作用理想）杀菌消毒等作用。④SO2的制备：实验室制法Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2SO3↓H2O+SO2↑工业制备4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2↑SO3：①物理性质：白色固体，易挥发。②化学性质：SO3+H2O==H2SO4（SO3是硫酐）3：硫酸（H2SO4）不同浓度的硫酸在性质上有较大的差异①物理性质：无水的硫酸是无色油状液体。②钝化现象：[讲

8、述]：钝化现象是指浓硫酸跟某些金属如铁，铝等接触，能使金属的表面生成一层致密的氧化物，阻止内部金属继续与浓硫酸反应。[板书]：③化学性质