人教版教学设计——氧族元素01

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1、第一节氧族元素[教材分析]：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然环境及生存环境的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。[教学目的]：1、使学生初步学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。[教学重点]：1、原子结构与元素性质的关系2、氧族

2、元素性质的相似性和递变规律[教学难点]：1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律[教学方法]：指导阅读法、概述法、列举法[课型]：新课[课时]：2课时[教学过程]：第一课时[准备]：带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。[新授]：指导学生阅读P125

3、-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。③氧族元素的性质如何？主要元素的金属性与非金属性、主要化合价？④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：1、元素符号与元素名称ⅥAOSSeTePo氧硫硒碲钋周期：二三四五六2、原子结构最外层电子：6；电子层数逐渐增多，原子半

4、径逐渐增大。3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；常见化合价:+6、+4、-24、单质的性质物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。强调：①硫与金属化合时，一般都显－2价，如，Fe＋S=FeS。②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。5、化合物性质氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。要求：相应物质的化学式：SO2S

5、O3SeO2SeO3TeO2TeO2H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4(H6TeO6)H2SH2SeH2Te[拓展]：比较：硫与铁反应、氯与铁反应、氧与铁反应产物分别是什么？说明什么问题？[小结]：归纳氧族元素的相似与递变规律。[作业]：P129一、三、1与2，思考题。[课后小结]：第二课时[准备]：①复习氧族元素的原子结构、元素性质、单质性质、化合物性质的相似与递变；②请同学们回忆碳元素有几种单质，引出氧元素也不只一种单质——臭氧。[新授]：二、臭氧氧气：O2自然界存在两种氧单

6、质：由同一元素组成的不同性质的单质，叫同素异形体。臭氧：O3强调：①与同位素不同，核素是原子；②同素异形体相混合，所得混合物；③同素异形体物理及化学性质各不相同；④异形方式：原子排列不同、构成分子的原子个数不同。1、臭氧的物理性质特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧易溶于水，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色。2、臭氧的化学性质①不稳定性：2O3=3O2，在氟利昂、氮氧化物的存在下分解加快，臭氧空洞形成的主要原因，简述臭氧空洞的危害；②强氧化性：能氧化Ag、Hg等，能用于漂白和消毒。3、臭氧的危害少量对人体有利，但空

7、气中含量超标会对人体造成危害。雷电、电火花：3O2=2O3。三、过氧化氢举医疗上使用过氧化氢的情况，引起学生的兴趣。指导学生看书P128。强调：过氧化氢的不稳定性。2H2O2=2H2O＋O2，催化剂为MnO2等。[拓展]：过氧化氢的三重性质：不稳定性、氧化性、还原性，举例。[小结]：臭氧的性质、过氧化氢的性质。[作业]：P129二、课堂练习，三、四作业。[课后小结]：