人教版高一化学教学课件——氧族元素01.ppt

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1、氧族元素8/17/202117元　　素氧硫硒碲OSSeTe8163452电子层排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同点：最外层6个电子易得2个电子，非金属性强不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径递增得电子的能力非金属性逐渐↑吸引电子增大(次)失电子的能力↓一、氧族元素的原子结构请看单质性质↓金属性↑8/17/202127单　质O2SSeTe颜　色无色淡黄色灰色银白色状　态gs熔沸点低小ss高密　度大导电性不导半导体导电不导氧族元素单质的物理性质随核电荷数的递增而递变二、氧族元素单质的物理性质与卤素规律完全相同8/17/202137⑴与大多数金属反应⑵均

2、能与氢气化合生成气态氢化物⑶均能在氧气中燃烧⑷氧化物的对应水化物都为酸SO2–H2SO3SO3–H2SO4SeO2–H2SeO3SeO3–H2SeO4TeO2–H2TeO3TeO3–H2TeO4RO2–H2RO3RO3–H2RO4原子结构的相似性决定性质的相似性。+4+4+6+6三、氧族元素单质的化学性质8/17/202147H2SH2SeH2Te1.与氢气反应生成物化合条件稳定性H2O点燃或放电增强加热加热不能化合还原性水溶液酸性增强增强三、氧族元素单质的化学性质与卤素规律完全相同化学式酸性H2SO4减弱H2SeO4H2TeO42.最高价氧化物水化物的酸性结构的递变性决定了性质

3、的递变性8/17/202157硫氯SCl16172,8,62,8,7相似点最外层电子数较多易结合电子（非金属性较强）不同点核电荷数：最外层电子数：原子半径：原子得电子能力电子层数相同氧族<卤族氧族<卤族氧族>卤族氧族<卤族原子结构的比较：元素的非金属性单质的氧化性四、氧族元素与卤族元素的比较请看具体性质8/17/202167相似点最高价氧化物对应水化物均为酸不同点气态氢化物的稳定性：都能与大多数金属反应H2R

4、的比较都能与碱反应8/17/2021778/17/2021同学们再见8/17/202187