人教版高一化学教学设计——氧族元素08

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1、氧族元素[目的]：掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。[课型]：元素化合物知识课[重点]：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系[教法]：比较法[复习旧课]：复习上节课所学内容，讲评作业。[引入新课]：比较氧和硫结构的异同点，从而引入新课。[新课]：第六节氧族元素（板书）一、氧族元素：（板书）向学生讲解氧、硫、硒、碲、钋等元素在结构和性质上有很多共同点，它们统称为氧族元素。二、氧及其化合物：1、简介氧的单质：O2、O3主要化学性质为强氧化性。2、含氧的化合物：氧化物、含氧酸及其盐、碱等三、氧

2、族元素的性质：（板书）指导学生阅读书氧族元素的性质，联系卤族元素的性质，进行比较学习。(打出投影给出学习目标)1、氧族元素原子结构的异同点：（板书）比较O、S、Se、Te的原子结构，结合卤素的学习，从中找出一定的规律性来学习。通过氧族元素原子结构的特点，提出问题：氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性？2、氧族元素的化学性质：（板书）通过原子最外层电子和化学性质的关系，比较卤素的性质，可以得出结论：氧族元素的原子最外层电子均为6个，在反应中易得电子，表现出氧化性。(1)化合价：（板书）氧族元素在反应中易得2个

3、电子，通常表现为-2价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。(2)气态氢化物：（板书）H2RSe、Te和S一样，也可与H2化合生成气态氢化物，氢化物的水溶液均显酸性，在氢化物中，它们都显-2价。(3)最高价氧化物：（板书）RO3：S、Se、Te均有二氧化物和三氧化物，在三氧化物中均显+6价，它们的氧化物对应的水化物(H2RO4)均为酸。3、氧族元素性质的递变规律：（板书）(将卤族元素一同列出)熔沸点氧<硫<硒<碲F2

4、2H2S>H2Se>H2TeHF>HCl>HBr>HI氢化物酸性：H2OH2SeO4>H2TeO4HClO4>HBrO4>HIO44、氧族元素性质递变的原因：（板书）通过比较氧族元素和卤族元素的递变，从中得出结论：随着原子序数递增，原子半径递增，氧族元素的性质呈现递变规律。思考：左右相邻的氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点和不同点，为什么？原子半径非金属性氢化物稳定性氢化物酸性熔

5、沸点、密度最高价含氧酸酸性氧族>卤族卤族>氧族HX>H2RHX>H2R卤族>氧族HXO4>H2RO4小结本节课的内容。