人教版高一化学教学设计氧族元素08.docx

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1、精品资源氧族元素[目的]:掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。[课型]:元素化合物知识课[重点]:氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系[教法]:比较法[复习旧课]:复习上节课所学内容,讲评作业。[引入新课]:比较氧和硫结构的异同点,从而引入新课。[新课]:第六节氧族元素(板书)一、氧族元素:(板书)向学生讲解氧、硫、硒、硫、针等元素在结构和性质上有很多共同点,它们统称为氧族元素。二、氧及其化合物:1、简介氧的单质:。2、。3主要化学性质为强氧化性。2、含氧的化合物:氧化物、含氧酸及其盐、碱等欢迎下载精品资源三、氧族元素的性质:(板书)欢迎下载精品资源指导学

2、生阅读书氧族元素的性质,联系卤族元素的性质,进行比较学习。(打出投影给出学习目标)1、氧族元素原子结构的异同点:(板书)比较O、S、Se、Te的原子结构,结合卤素的学习,从中找出一定的规律性来学习。通过氧族元素原子结构的特点,提出问题:氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性?2、氧族元素的化学性质:(板书)通过原子最外层电子和化学性质的关系,比较卤素的性质,可以得出结论:氧族元素的原子最外层电子均为6个,在反应中易得电子,表现出氧化性。(1)化合价:(板书)氧族元素在反应中易得2个电子,通常表现为-2价,但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移,生成+6价或+4价的化合物

3、。(2)气态氢化物:(板书)H2RSeTe和S一样,也可与H2化合生成气态氢化物,氢化物的水溶液均显酸性,在氢化物中,它们都显-2价。(3)最高价氧化物:(板书)RO3:欢迎下载欢迎下载精品资源S、SeTe均有二氧化物和三氧化物,在三氧化物中均显+6价,它们的氧化物对应的水化物(H2RO4)均为酸。3、氧族元素性质的递变规律:(板书)(将卤族元素一同列出)熔沸点密度导电性氢化物稳定性氢化物酸性:最高价含氧酸酸性氧<硫<硒<确氧<硫<硒<确氧<硫<硒<确<针H2O>H2S>H2Se>H2TeH2OH2Se8H2TeC4F2

4、I2F2HCl>HBr>HIHFHBrO4>HIO44、氧族元素性质递变的原因:(板书)通过比较氧族元素和卤族元素的递变,从中得出结论:随着原子序数递增,原子半径递增,氧族元素的性质呈现递变规律。思考:左右相邻的氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点和不同点,为什么?原子半径非金属性氢化物稳定性氢化物酸性熔沸点、密度最高价含氧酸酸性氧族〉卤族卤族》氧族HX>H2RHX>H2R卤族》氧族HXO4>H2RO4小结本节课的内容欢迎下载

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