人教版高一化学教学设计——氧族元素11

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1、《氧族元素》[教学目标]认知目标：通过复习氧族元素的通性和硫及其化合物转化关系，使学生掌握了解H2O2、O3的性质和用途，对硫及其化合物知识网络化、系统化。技能目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验分析为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。重点、难点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。[教学过程设计]【考点分析】1、了解氧、硫等元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。2、掌握

2、硫酸的化学性质。3、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。4、了解常见盐类的性质和用途。5、氧族元素的性质递变规律。[高考再现]（2000年全国卷）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨　　B．光化学烟雾　　　C．臭氧空洞　　D．温室效应（2004年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够

3、干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【板书】一、氧族元素元素符号OSSeTePo元素名称相似性递变性熔沸点氧化性氢化物的稳定性【练习】1、硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。氧化物分为碱性第5页共5页氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性氧化物（Na2S）、酸性硫化物（CS2）等等，完成下列反应：（1）Na2S+CS2=（2）Na2S+SnS2=（3）Na2S2+SnS=【板书】二、氧及其合物H2O2的性质O3的性质水溶液显弱酸性强氧化性弱还原性不稳定性强氧化性不稳定性【思考】请写出H2O2与酸性

4、KMnO4溶液反应的离子方程式。【练习】2、臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。（1）现在发现有多种气体对臭氧层有破坏作用，氟利昂就是一种，该物质是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl，它能促使O3转化成为O2，其方程式为：Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2则在反应中Cl充当A、反应物B、催化剂C、中间产物D、生成物（2）对水进行杀菌消毒最好选择O3，其好处是什么？3、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H

5、2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为（2）反应中被氧化的元素为（3）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移电子数为（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是：【板书】三、硫及其重要化合物间相互转化关系【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：硫元素的化合价化学式—2H2SNa2SFeS等0S+4SO2H2SO3Na2SO3等+6SO3H2SO4硫酸盐等【板书】第5页共5页浓H2SO4的性质SO2的性质吸水性：吸收游离的水分子的性质强氧化性：脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。氧化性还原性H2SO

6、4→S+4+6漂白性酸性氧化物【练习】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：②分析产物：检验水用无水硫酸铜，而SO2和CO2的性质有相似之处，但也有不同之处。据上确定如何检验水、SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。现象：无水硫酸铜变篮，证明有水的生成；A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在；B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程

7、中颜色将变浅；C中的品红溶液用于证实SO2是否除净；当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。【板书】：（1）硫酸的工业生产原理：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4（2）二氧化硫的实验室制取原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑装置：固—液不加热装置（如右图）【小结】作业：第二教材P76（16）、P80（12）第5页共5页氧族元素的精选题1．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成

8、硫酸钾、硫酸锰、水和氧气．如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（　）　　A．硫酸钾　　　B．硫酸锰　　　C．氧气　　D．水分子2．除去下列污物的方法正确的是