人教版高一化学教学课件——氧族元素09.ppt

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1、第六章氧族元素环境保护一、氧族元素包含元素氧族元素包括氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)它们的最外层电子数目相等、化学性质相似统称为氧族元素。345284氧族元素各原子结构示意图元素名称：氧　　　硫　　　　硒　　　　　　碲元素符号：O　　　S　　　　　Se　　　　　　Te核电荷数：8　　　16　　　　34　　　　　　52原子结构：讨论一：氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？相似点：递变性：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增大自学表《6-1》后，讨

2、论二：各元素单质的物理性质是如何变化的?化学式O2SSeTe状　态气态固态固态固态颜　色无淡黄色灰色银白色水溶性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密　度逐渐升高逐渐增大自学表《6-1》后，讨论三：元素原子结构的相似性与递变性决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)得电子能力非金属性氧化性}减弱失电子能力金属性还原性}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数化合价跟H2反应氢化物(H2X)的

3、热稳定性氧化物最高价氧化物的水化物元素的非金属性8163452-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6点燃444℃以上573℃以上不直接化合很稳定，1000℃以上分解较稳定300℃以上分解不稳定，稍加热即分解很不稳定，低温时就分解稳定性：减弱无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3无H2SO4H2SeO4H2TeO4酸性：减弱非金属性：减弱硫的性质:(一)硫的物理性质:硫是淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2密度大约是水的两倍,熔点：112.8℃沸点444.6℃(二

4、)硫的化学性质：1、与金属反应：Fe+SFeS2Cu+SCu2S2Ag+SAg2SHg+SHgS2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4点燃+2+1+2,+3+22、与非金属反应：H2+SH2SS+O2SO2点燃(在空气中发出微弱淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮蓝紫色火焰)3、与碱的反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）BrIAtFCl元素周期表3Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr[223]OSSeTePo思考：如

5、何来比较氧族元素与同周期卤族元素的非金属性强弱？一、从原子结构上：非金属性：S

6、个电子递变性原子半径渐增元素性质化合价-2、+4、+6氢化物H2R氧化物RO2、RO3最高价氧化物对应水化物H2RO4决定与氢化合由易到难稳定性逐渐减弱酸性逐渐减弱结论：OSSeTe非金属性渐弱金属性渐强课堂练习1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（）。A．最外层电子数相等B．原子半径依次增大C．由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D．阴离子的还原性依次增大2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（）。A．硒可以跟钠组成化合物Na2SeB．单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸C．硒的最高价氧化物分

7、子式为SeO3D．硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒CB3．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）。（I2+H2S==2HI+S）A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）。A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定AD5、下列结论正确的是()(1)粒子半径

8、：S2->Cl>S>F(2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te(3)还原性：S2->Cl->Br->I-(4)氧化性：Cl2>S>Se>Te(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3(6)非金属性：F>Cl>S>SeA、(2)(4)(6)B、(1)(2)(3)C、(1)D、(6)A再见