人教版高一化学教学备课资源——氧族元素复习01

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1、氧族元素复习专题教学目标：1。掌握硫及其化合物的化学性质。2。结合元素周期律对学生进行辩证唯物主义的教育。结合硫酸工业对学生进行环境保护及爱国主义、民族精神教育。教学重点：硫的化合物的化学性质教学难点：+4价硫的还原性和浓硫酸的氧化性教学过程：　　一、硫　　1．存在：（1）化合态①硫化物→硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）等，硫酸盐→石膏、芒硝、硫酸钡等（2）游离态：天然硫（火山口附近或地下硫矿床）2．物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2.07g·cm3．化学性质：（1）与金属

2、反应：Na＋S，Fe＋S，Cu＋S（2）与非金属反应：H2＋S==，O2＋S===　　（3）特殊性质：S+2Ag　S+Hg　S＋2H2SO4(浓)　　S+KOH　　4．用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏二、硫的氧化物1．SO2　　（1）实验室制法①原理：　　②装置：收集检验：（2）性质:物理性质：__色、___气味有毒气体，密度比空气___，易溶于水（1:40)︰易液化（－10℃）　　化学性质：①．具有酸性氧化物的通性：SO2+H2O＝（酸酐）；　　SO2＋2NaOH＝　SO2＋NaOH＝　　SO2

3、＋Ca(OH)2＝5怎样鉴别SO2、和CO2?怎样除去CO2中的SO2?　　Ⅱ．②还原性为主：与O2、氯水、NO2、溴水、KMnO4(H+)反应　　SO2+X2+H2O＝（X＝Cl、Br、I）　　SO2+KMnO4+H2O＝（用于吸收SO2）　　Fe3++SO2+H2O＝　　．③氧化性为次：与H2S反应　　．④漂白性（对比Cl2有何不同）SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。而SO2是由于它溶于

4、水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。　　将SO2与Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中现象如何？为什么？（3）工业制法：煅烧FeS2或燃烧硫（SO2是大气污染物之一）（4）亚硫酸及亚硫酸盐：(H2SO3Na2SO3)还原性:(H2SO3+O2-------Na2SO3+O2---------问题:实验室中怎样保存Na2SO3?酸雨的PH为什么会随着时间的延长而减小?　　2．SO3：无色、易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性，熔点16.8℃，沸点44.8

5、℃，遇水剧烈反应生成H2SO4，SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性。　　三、硫酸　　1．物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高）稀释浓硫酸应注意的事项：　　2．化学性质：　　二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+）　　（1）浓硫酸的特性：强氧化性：氧化金属Cu+H2SO4(浓)　　　②氧化非金属C+H2SO4(浓)　　③能氧化某些还原性化合物：H2S+H2SO4(浓)＝HI+H2SO4(浓)_____HBr+H2SO4(浓)　　④常温下，冷的浓H2SO4对Fe、Al有钝化作用　　

6、Ⅱ．吸水性：常作干燥剂　　Ⅲ．脱水性：将有机物质中氢氧元素的原子按2︰1（物质的量比）结合成水而脱去。如蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓H2SO45的脱水性。，浓硫酸会使石蕊试纸先变红，后变黑　　（3）磺化作用：　　　　（4）催化作用：在某些有机反应中，浓H2SO4起催化作用　　3．用途：化肥、电镀、精炼石油、炸药、农药等　　（1）利用H2SO4的强酸性制备物质：　　①制气　ZnH2↑，FeSH2S↑　　②制较弱的酸Ca3(PO4)22H3PO4　　③制化肥：Ca3(PO4)2Ca(

7、H2PO4)2，NH3(NH4)2SO4　　④制盐：CuOCuSO4·5H2O（晶体）　　（2）利用浓H2SO4的高沸点性制易挥发性酸：　　CaF2（萤石）HF↑（铅皿中）　　NaCl（固）HCl↑　　NaNO3（固）HNO3↑　　（3）利用H2SO4的稳定性制不稳定性的酸酐：　　Na2SO3（固）SO2↑　　（4）利用浓H2SO4的强氧化性制SO2：　　CuSO2↑　　（5）利用浓H2SO4的脱水性：　　CH3CH2OHC2H4↑＋H2O　　HCOOHCO↑＋H2O　　（6）利用浓H2SO4的吸水性干燥O2、H2、C

8、l2、N2、CO2、SO2等，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr以及SO3(g)等。　　（7）利用浓H2SO4的脱水性、吸水性、催化性制有机物：如制硝基苯、硝化纤维、乙酸乙酯、TNT等。　　（8）利用浓H2SO4的磺化作用制苯磺酸。　　四、检验5　　1．试剂：　　2．原理：利用Ba2++＝BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐