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时间:2018-10-13
《人教版高一化学教学备课资源——氧族元素复习01》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、氧族元素复习专题教学目标:1。掌握硫及其化合物的化学性质。2。结合元素周期律对学生进行辩证唯物主义的教育。结合硫酸工业对学生进行环境保护及爱国主义、民族精神教育。教学重点:硫的化合物的化学性质教学难点:+4价硫的还原性和浓硫酸的氧化性教学过程: 一、硫 1.存在:(1)化合态①硫化物→硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)等,硫酸盐→石膏、芒硝、硫酸钡等(2)游离态:天然硫(火山口附近或地下硫矿床)2.物理性质:淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,很脆,密度为2.07g·cm3.化学性质:(1)与金属反应:Na+S,Fe+S,Cu+S(2)与非金属反应:H2+S=
2、=,O2+S=== (3)特殊性质:S+2Ag S+Hg S+2H2SO4(浓) S+KOH 4.用途:制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏二、硫的氧化物1.SO2 (1)实验室制法①原理: ②装置:收集检验:(2)性质:物理性质:__色、___气味有毒气体,密度比空气___,易溶于水(1:40)︰易液化(-10℃) 化学性质:①.具有酸性氧化物的通性:SO2+H2O=(酸酐); SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2=5怎样鉴别SO2、和CO2?怎样除去CO2中的SO2? Ⅱ.②还原性为主:与O2、氯水、NO2、溴水、KMn
3、O4(H+)反应 SO2+X2+H2O=(X=Cl、Br、I) SO2+KMnO4+H2O=(用于吸收SO2) Fe3++SO2+H2O= .③氧化性为次:与H2S反应 .④漂白性(对比Cl2有何不同)SO2和Cl2虽都有漂白性,但漂白原理和现象有不同的特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复到原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。 将SO2与Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中现象如何?为什么?(3)工业制法:煅烧FeS
4、2或燃烧硫(SO2是大气污染物之一)(4)亚硫酸及亚硫酸盐:(H2SO3Na2SO3)还原性:(H2SO3+O2-------Na2SO3+O2---------问题:实验室中怎样保存Na2SO3?酸雨的PH为什么会随着时间的延长而减小? 2.SO3:无色、易挥发的固体(标况下),具有酸性氧化物通性,熔点16.8℃,沸点44.8℃,遇水剧烈反应生成H2SO4,SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸,具有强氧化性。 三、硫酸 1.物理性质:无色油状液体,密度大,易溶于水(有吸水性),难挥发(沸点高)稀释浓硫酸应注意的事项: 2.化学性质: 二元强酸,稀硫酸具有酸的通性(H+)
5、 (1)浓硫酸的特性:强氧化性:氧化金属Cu+H2SO4(浓) ②氧化非金属C+H2SO4(浓) ③能氧化某些还原性化合物:H2S+H2SO4(浓)=HI+H2SO4(浓)_____HBr+H2SO4(浓) ④常温下,冷的浓H2SO4对Fe、Al有钝化作用 Ⅱ.吸水性:常作干燥剂 Ⅲ.脱水性:将有机物质中氢氧元素的原子按2︰1(物质的量比)结合成水而脱去。如蔗糖被浓H2SO4炭化,乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等,都体现了浓H2SO45的脱水性。,浓硫酸会使石蕊试纸先变红,后变黑 (3)磺化作用: (4)催化作用:在某些有机反应中,浓H2SO4起催化作用 3.
6、用途:化肥、电镀、精炼石油、炸药、农药等 (1)利用H2SO4的强酸性制备物质: ①制气 ZnH2↑,FeSH2S↑ ②制较弱的酸Ca3(PO4)22H3PO4 ③制化肥:Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2,NH3(NH4)2SO4 ④制盐:CuOCuSO4·5H2O(晶体) (2)利用浓H2SO4的高沸点性制易挥发性酸: CaF2(萤石)HF↑(铅皿中) NaCl(固)HCl↑ NaNO3(固)HNO3↑ (3)利用H2SO4的稳定性制不稳定性的酸酐: Na2SO3(固)SO2↑ (4)利用浓H2SO4的强氧化性制SO2: CuSO2↑ (5)利用
7、浓H2SO4的脱水性: CH3CH2OHC2H4↑+H2O HCOOHCO↑+H2O (6)利用浓H2SO4的吸水性干燥O2、H2、Cl2、N2、CO2、SO2等,不能干燥NH3、H2S、HI、HBr以及SO3(g)等。 (7)利用浓H2SO4的脱水性、吸水性、催化性制有机物:如制硝基苯、硝化纤维、乙酸乙酯、TNT等。 (8)利用浓H2SO4的磺化作用制苯磺酸。 四、检验5 1.试剂: 2.原理:利用Ba2++=BaSO4↓(白色),BaSO4不溶于盐
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