生活中两种常见的有机物基本营养物质

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1、生活中两种常见的有机物基本营养物质⑷能与羧酸发生酯化反应OH+CH3COOH+H2O高考目标导航二、乙酸考纲导引考点梳理1、乙酸的结构:乙酸的分子式为，结构式是：，结构简式：1.了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要1.乙醇2.乙酸3.糖类。2、物理性质：乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。性质和重要应用。3.了解酯化反应。4.了解糖类、油4.油脂。5.蛋白质3、化学性质脂、蛋白质的组成、主要性质及重要应用。⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式。乙酸是一种弱酸，比碳酸的酸性，它具有酸的一切通性。基础知识梳理⑵酯化反应

2、：制备乙酸乙酯的化学方程式：；一、乙醇注意：酯化反应的机理是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其1、物理性质：乙醇是一种颜色、透明、有味的体，密度比水。余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱羟基氢）。沸点为78℃。乙醇挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水．任．意．比．互溶。4、工业制法：2、乙醇的结构乙醇的分子式是：，官能团为，水解发酵氧化氧化①发酵法：淀粉C6H12O6C2H5OHCH3CHOCH3COOH。结构式是：，结构简式：或。3、化学性质（每种反应中要注意断开的化学键）②乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22

3、CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH⑴乙醇与钠的反应：；三、酯类⑵乙醇的氧化反应醇跟酸反应生成的一类化合物叫做酯。其通式为R—COO—R＇，饱和一元酸和一元醇生①燃烧：；成的酯的通式为CnH2nO2，与同碳原子数的饱和一元羧酸互为同分异构体。乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。⑴．乙酸乙酯②催化氧化：；无色具有香味的液体，密度比水小，难溶于水，能发生水解反应：③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸（使酸性高锰酸钾的紫色

4、褪去）。⑶乙醇的消去反应：；CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH若温度在140℃则发生反应；碱性条件下，酯的水解完全（也叫做皂化），是上述平衡向正方向移动的结果。⑷乙醇的酯化反应（与乙酸）：。酯化RCOOH+HOR＇RCOOR＇+H2O﹡4.酚水解⑴、弱酸性：乙酸乙酯的制备（酯化反应）酸性：OH+NaOHONa+H2O弱酸性：ONa+HOH2．实验装置2O+CO2+NaHCO3用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成45°角(使试管受OH热面积大)，长导管有冷凝回流和导气作用。⑵、取代反应：OH+3BrBr--Br↓2+3HBr⑶、显色反应：与FeCl

5、3反应生成紫色物质Br3．反应特点111基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。4.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使3.酮类化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。饱和一元酮的通式C/5.现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。nH2nO(n≥3)，通式为R——R，酮类没有还原性，不与银氨溶液、6.饱和碳酸钠的作用①通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；②碳酸钠溶液中的水新制Cu(OH)2浊液反应，故此可用于鉴别醛和酮。溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多乙

6、酸乙酯。㈢、醛基的检验7.反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。1.银镜反应（1）配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，并且必须随配随用，不可久8.注意事项①玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸；②加入试剂的顺序：乙醇→浓置，否则会生成易爆物质。这类物质哪怕用玻璃刮擦也会分解而发生猛烈爆炸。硫酸→乙酸；③对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防止乙酸、乙醇的挥发，（2）如果试管不洁净，加热时振荡或加入醛的量不恰当，均可能生成黑色疏松的银的沉淀。提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。（3）试管内壁附着的银镜，可先用稀HNO3溶解，然后

7、再用水清洗。9.提高产率的措施①用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动；②小火加热将酯蒸出，使平衡向（4）反应的量的关系：1mol－CHO可生成2molAg正反应方向移动；③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。2.醛与氢氧化铜的反应：（1）硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜（2）将混合液⑵．甲酸某酯HCOOR，由于分子中含有—CHO，可被新制的Cu(OH)2和银氨溶液氧化。加热到沸腾才有明显的砖红色沉淀（3）量的关系：1mol－CHO可生成1molCu2O四、醛和酮㈣有机物氧化还原反应在有机化学中，除了用化合价升降来分析氧化还原反应外，还可