生活中两种常见有机物

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1、第34讲生活中两种常见有机物设计实验验证乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性(1)给四种物质编号考点1乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性(3)实验结论。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性：______________。(2)设计实验操作现象结论(—OH中H原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴②、④变红，其他不变②、④___①、③b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体②___④c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速，③产生气体，反应缓慢①___③>>>②>④>①>③例1钠与下列

2、物质均能反应产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试根据所学知识推断这三种物质电离出H+从难到易的顺序为()A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③【解析】根据钠与物质反应产生氢气的剧烈程度可得出这三种物质电离出H+从难到易的顺序为③＜①＜②。【点评】首先要弄清楚上述反应放出氢气的本质是置换出H+，产生氢气的速率越快则表明给出H+越容易。C考点2实验室制取乙酸乙酯1．原理CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO42．装置(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。(2)

3、加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。考点2实验室制取乙酸乙酯1．原理CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO42．装置(3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3．现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。4．注意事项(1)试剂加入乙醇→浓硫酸→乙酸，且体积比为3∶2∶2。(2)浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成

4、乙酸乙酯的方向进行。(3)饱和碳酸钠溶液的作用①与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。(4)酯的分离通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液分离。(5)加热加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。例2化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1

5、)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。②试管C置于冰水浴中的目的是_______________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用_____(填入编号)洗涤。防止环己烯挥发防暴沸冷凝a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液c上②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷

6、却水从____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________。③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是()a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出83℃g冷却水与气体形成逆流b【点评】教材中出现的实验体现的是化学实验基础知识，如药品的取用，仪器的使用，实验操作方法等，酯化反应实验也是中学重要的演示实验和学生实验之一，酯化反应的化学原理及其实验内容均是近几年的高考热点。深入理解酯化反应实验操作对学好、用好这部分内容

7、极为重要。考点3根、基、官能团根基官能团含义带电荷的原子或原子团(即离子)电中性的原子或原子团决定有机化学性质的基团举例氢氧根离子OH-，铵根离子羟基—OH，甲基—CH3羟基(—OH)，羧基(—COOH)存在独立存在于离子化合物或者溶液中不能独立存在，共价型有机物中不能独立存在，共价型有机物中稳定性一般稳定活泼活泼例3下列有关粒子的化学用语正确的是()C【点评】化学用语是近几年高考热点，本题考查的不光是化学用语，同时也是对物质结构的考查，掌握化学用语是学好化学的前题条件。【解析】甲基的电子式为H，羟基的电子式为，1mol中含有8NA电子。检验有机物

8、的性质通常用到溴水，溴水褪色的原理通常有物理变化和化学变化二种类型，物理变化一般是指有机物与溴水发生萃取，如苯及其同系物与