盐类水解的应用-（word可编辑）

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2、蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蚀膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁虿袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂节莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄芈薇薅袀芇芇螀螆袄荿薃蚂羃蒁螈羁羂膁薁袇羁芃螇袃羀蒆蚀蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蚁肅芄蚄羀肄莆蒇羆肃蕿螃袂肃芈薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蚀膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁虿袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂节莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄芈薇薅袀芇芇螀螆袄荿薃蚂羃蒁螈羁羂膁薁袇羁芃螇袃羀蒆蚀蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蚁肅芄蚄羀肄莆蒇羆第三节：(第3课时)盐类水解的应用一、盐类水解

3、的概念：。二、盐类的水解规律、、、。三、盐溶液呈酸碱性的原因四、影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质——越弱越水解外因：1、温度：越热越水解2、浓度：越稀越水解。3、加入酸、碱及其他能反应的物质会影响盐的水解。（一般酸可抑制阳离子水解；碱可抑制阴离子水解促进。）4、加入其他能反应的物质会影响盐的水解。*五、双水解能进行到底的条件：（要求已降低）1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）2.生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多。常见的、典型的双水解反应：HCO3-HCO3-CO32-Fe3+CO32-NH

4、4+AlO2-AlO2-Fe3+Al3+S2-AlO2-Al3+HS-AlO2-Cu2+SO32-NH4+Mg2+HSO3-SiO32-常见的双水解反应方程式有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO六、盐类水解的应用1、

5、判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3NaH2PO4碱性NaHCO3NaHSNa2HPO42、判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)

6、Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。第4页共4页4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5、判断溶液中的离子能否共存：（主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。）6、某些活泼金属与

7、盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的方程式：___________7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________。8、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_________________________________

8、_(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用________________________。(4)热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解,产生的[OH-]较大,而油污中的油脂在碱性较强的条件下,水解受到促进,故热的比冷的效果好。(5)除杂。例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下,可加入的一种试剂,后过滤.下列试剂中合