盐类水解-（word可编辑）

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1、高二化学学案羆莀蕿罿芅荿蚁螂芁莈袃肇膇莇薃袀肃莆蚅肆罿莅螈袈芇莅蒇肄膃蒄薀袇聿蒃蚂肂羅蒂袄袅莄蒁薄蚈芀蒀蚆羃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈蒈薀螄芆薇蚃羀膂薆螅螃肈薅蒅羈肄薄蚇螁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅薂薁肅肁膈蚄袈羇芇螆肃芅芇蒆袆膁芆薈肁膇芅螀羄肃芄袂螇莂芃薂羂芈节蚄螅膄芁螇羁肀莁蒆螄羆莀蕿罿芅荿蚁螂芁莈袃肇膇莇薃袀肃莆蚅肆罿莅螈袈芇莅蒇肄膃蒄薀袇聿蒃蚂肂羅蒂袄袅莄蒁薄蚈芀蒀蚆羃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈蒈薀螄芆薇蚃羀膂薆螅螃肈薅蒅羈肄薄蚇螁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅薂薁肅肁膈蚄袈羇芇螆肃芅芇蒆袆膁芆薈肁膇芅螀羄肃芄袂螇莂芃薂羂芈节蚄螅膄芁螇羁肀莁蒆螄羆莀蕿罿芅荿蚁螂芁莈

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3、见的弱碱阳离子有。2、写出下列物质的电离方程式:H2O.NH4Cl.NH3·H2O.CH3COONa.CH3COOH.Na2CO3.NaHCO3.H2CO3.Na2SO4.NaHSO4.H2SO4.3、促进水的电离方法。4、溶液呈酸碱性的根本原因是。酸性溶液中c(H+)c(OH—)，碱性溶液中c(H+)c(OH—)，中性溶液中c(H+)c(OH—)5、强酸与强碱中和反应所生成的盐属于强酸强碱盐，如。强酸与弱碱中和反应所生成的盐属于强酸弱碱盐，如。强碱与弱酸中和反应所生成的盐属于强碱弱酸盐，如。6、pH试纸的使用方法：。高二化学学案【学习目

4、标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解方程式。2、掌握影响盐类水解的因素3、培养自己提炼信息、归纳信息、总结规律的能力。【学习重点】1、盐类水解的实质；2、正确书写盐类水解方程式【学习难点】1、盐类水解离子方程式的书写。2、盐类水解的应用一、盐类水解的本质填表：盐水解的离子有否弱电解质生成c(H+)和c(OH—)关系溶液酸碱性NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa思考归纳：1、盐溶液呈现酸碱性的原因是。2、盐溶液酸碱性与盐的类型间关系盐的类型溶液的酸碱性

5、3、快速判断溶液酸碱性：NaNO3、NaS、CuSO4、KI、NaF、MgBr2、NH4NO3、(CHCOO)2Ca【补充练习】1、盐类水解的过程中正确的说法是：A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡移动C、生成难电离物质D、没有发生中和反应2、填表：FeCl3NaHSNa2SNaClOAl2(SO4)3水解的离子Fe3+水解后形成的微粒Fe（OH）3溶液酸碱性酸性3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42—C、Al3+D、F—4、下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）25、（双选）下

6、列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、KHCO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl36、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH—，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是：A、NaHSO4B、KAl（SO4）2C、NaHCO3D、CH3COONa7、有六种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl，按pH由大到小的顺序排列：NaOH、CH3COONa、NaCl、NH4Cl、CH3COOH、HCl螅肀肄蒆薇羆肃蕿螃袂肃芈薆螈肂莁螁肇膁蒃薄羃膀薅蝿衿腿莅薂袅膈蒇袈螁膈薀

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