盐类的水解第一课时练习-（word可编辑）

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2、蚁膆莀葿蚀芈薅螈蝿羈莈蚄螈肀薄薀螇节莇薆螆莅艿袄螆肄蒅螀螅膇芈蚆螄艿蒃薂袃罿芆蒈袂肁蒁螇袁膃芄蚃袀莆蒀虿袀肅莃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚅羆肂荿薁羅膄薅蒇羄芇莇袆羄肆膀螂羃膈蒆蚈羂芁艿薄羁羀蒄蒀羀肃芇蝿聿膅蒂蚅肈芇芅薁肈羇蒁蒇肇腿芃袅肆节蕿螁肅莄莂蚇肄肄薇薃蚁膆莀葿蚀芈薅螈蝿羈莈蚄螈肀薄薀螇节莇薆螆莅艿袄螆肄蒅螀螅膇芈蚆螄艿蒃薂袃罿芆蒈袂肁蒁螇袁膃芄蚃袀莆蒀虿袀肅莃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚅羆肂荿薁羅膄薅蒇羄芇莇袆羄肆膀螂羃膈蒆蚈羂芁艿薄羁羀蒄蒀羀肃芇蝿第三节盐类的水解第一课时练习：盐溶液的酸碱性1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或

3、强碱反应的是（）A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4-D．AlO2-2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是（）A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl3．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是（）A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是（）A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa5．下列表示水解反

4、应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32-+H2OH2CO3+OH-B．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—D．NH4++H2O==NH3·H2O6．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②7．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+C．HCO3-D．NO3-8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含

5、粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2CO39．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO310．25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．

6、a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b11．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·DHO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+12．填表类型溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱性水解离子方程式强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl13．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。①NaHSO4。②NaHCO3。③KAl(SO4)2。④CuSO4。

7、⑤H2S。⑥Na2S。⑦NaHS。⑧NH4NO3。14.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：15.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:16.25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①②③(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol·L-1的是,

8、浓度为0.002mol·L-1的是,(4)和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.3第三节盐类的水解第二课时练习：影响盐类水解的因素1．为了配制CH3COO-和Na+离子比为1︰1的溶液，可向CH3COO