学案 高考热点离子反应重点探究

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1、专题一离子反应学习目标：1、掌握离子方程式的书写方法；2、掌握哪些离子在哪些情况下不能大量共存。学习重、难点：1、离子方程式的书写方法2、离子共存问题知识梳理：1、离子方程式书写的基本规律要求：（１）离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中：。碱中：。盐中：。单质何氧化物不能写成离子形式。☆注意：①酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）==         NaHCO3==NH4HSO3==NaH2PO4==②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它

3、们是固体之间的反应。２. 反应要符合实际３. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒４. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。7重、难点突破：（一）滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：   1、强碱溶液（）与可溶性的铝盐溶液   例1、向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

4、    若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：   2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液  例2、 向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：   3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液   例3、向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：   若

5、反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：   4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同   例4、向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为：7    若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：    5、硝酸银溶液与氨水    例5、向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：或   若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：   6.溶液与溶液   例6、向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变

6、成无色。其离子反应方程式为： 两反应相继进行。   若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：（先反应）（后反应）（二）定量离子方程式的书写1、酸式盐与碱例7、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。  Ca(OH)2少量：  Ca(OH)2过量时：  2、离子定量沉淀   例8、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。     3、一

7、种氧化剂与多种还原剂7例9、在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。例10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　)　　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—　　B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑　　C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑例11、下列离子方程式中正确的是(　)　A．过量的NaHSO4与B

8、a(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2O　B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 　D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—变式训练1、（1）Fe(OH)3与氢碘酸反应:________