高考化学热点专题之离子反应

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1、高考化学热点专题之离子反应　　　　一、高考题型　　　　①离子共存;②离子方程式书写及正误判断;③实验推断题　　　　二、离子共存题的解法　　　　(1)判断离子共存的依据：离子间是否反应　　　　【口诀】离子之间不反应者能共存能反应者能不共存　　　　(2)类型：由于发生复分解反应离子不能大量共存：　　　　①有气体产生如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存主要是由于发生CO32+2H+=CO2↑+H2O、HS+H+=H2S↑等　　　　②有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42、CO32等大量共存主要是

2、由于Ba2++CO32=BaCO3↓、Ca2++SO42=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH大量共存是因为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓Fe3++3OH=Fe(OH)3↓等;SiO32、AlO2、S2O32等不能与H+大量共存是因为SiO32+2H+=H2SiO3↓、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　　　③有弱电解质生成如OH、ClO、F、CH3COO等与H+不能大量共存主要是由于OH+H+=H2O、CH3COO+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及N

3、H4+不能与OH大量共存是因为HCO3+OH=CO32+H2O、NH4++OH=NH3·H2O等　　　　④一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3、ClO、F、CH3COO、HCOO、SiO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在　　　　能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在与同一溶液中即离子间能发生“双水解”反应例如：Al3+和HCO3Al3+和CO32Al3+和S2Al

4、3+和HSAl3+和AlO2Al3+和C6H5OFe3+和AlO2Fe3+和HCO3Fe3+和CO32NH4+和AlO2等如3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等特别注意：NH4+和CO32、NH4+和HCO3、NH4+和CH3COO在同一溶液中能大量共存　　　　由于发生氧化还原反应离子不能大量共存：　　　　①一般情况下离子之间能发生氧化还原反应时则这些离子不能大量共存一般说来有氧化性的离子(如MnO、ClO、Fe3+、NO等)与有还原性的离子(如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等)不能大量共存　　　　具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性

5、的离子大量共存如I、SO32、S2、HS和Fe3+不能大量共存是由于2I+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2=S↓+2FeS↓　　　　②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如NO3和Fe2+、I在中性溶液中可以共存但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32、S2O32和S2在碱性条件下可以共存但在酸性条件下由于发生2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O、2S2+S2O32+6H+=4S↓+3H2O不能共存ClO与S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存　　　　(3)常见的隐含条

6、件：　　　　审题时应注意题中给出的附加条件：　　　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH浓度为1×1010mol/L的溶液等　　　　②有色离子：MnO4Fe3+Fe2+Cu2+使溶液呈现一定的颜色　　　　③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性　　　　④题目中的特殊反应及反应类型　　　　特别说明：注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求　　　　审题时还应特别注意以下几点：　　　　(1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe2+与NO3能

7、共存但在强酸性条件下发生3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存;I与NO3能共存但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4与Cl在强酸性条件下也不能大量共存;S2与SO32在碱性条件下可共存但在酸性条件下不能大量共存　　　　(2)弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4)既不能与H+大量共存也不能与OH大量共存如：HCO3+OH=CO32+H2O(HCO3遇碱时进一步电离);HCO3+H+=CO2↑+H2O　　　　(3)注意挖掘题目中隐含的信息排除干扰信息克服非智力因素失分　　　　三、离子方程式　　　　离

8、子方程式的书写正误是历年高考必出的试题