高考热点之离子反应全面剖析

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1、高考热点之离子反应全面剖析离子方程式的帖写及正误判断、溶液中的离了共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中,既可以以选择、填空的形式独立命题，宜接考杏离了方程式的书写、溶液屮的离了共存，也可以穿插到推断题、实验题之中,以社会牛活屮的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体,考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度,考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习屮，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。考点一、离

2、子方程式正误判断离了方程式常见的错谋情况有以下几种情况：(1)与客观事实不符如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2：(错谋)。这一内容主要涉及元素化合物知识，只要正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。(2)看连接符号(==、=)、物质状态符号(T、p是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离了表示的是否拆成了离了，该用化学式表示的是否写成了化学式。如HCOf不能写成H+CO32-,而HSO厂在溶液中通常应写成H'+SCXT，在熔融状态要写成H’+SO广等。(4)看是否漏掉离

3、子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写0H一与HCO：厂牛:成CO广和出0的反应,乂不能漏掉下面的连续反应Ba?+与CO广牛成BaCO.的反应。(5)看是否遵循守恒规律，离了方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则还盂符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离了方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况冇：①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO?或SO?、H2S等的反应。②酸•多元弱酸盐的反应：如HC1AiNa2CO3>K2SO3、Na?S

4、等的反应。③电解质中的每种离了都发生反应的情况：如NaHSO4和Ba(OH)2；NH4HCO3与Ca(OH)2；KA1(SO4)2与Ba(OH)2等o④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。⑤一种氧化剂对应几种还原剂时:如在FeBe或Feb溶液中通入6。例1、(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铜屑加入Fe”溶液中：2Fc3++Cu=2Fc2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H^=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3

5、—=Fj++2H2O+NOfA.将诙粉加入稀硫酸中：2Fc+6H+=2Fc3++3H2f解析：B项，电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确的应为：Fe3O4+8H'=2Fe3++Fe2++4H2O；C项,得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe2++NO3_+4H+=3Fe3++NOT+2H2O：D项，不符合实验事实，反应后只能产生Fe"和H2o答案:Ao考点二、离子大量共存⑴不能大量共存离子的原因①离了Z间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO,6SO4、H2SQ3、Cu（OH）2、M

6、gSCh、MgCCh、Ag2SO4等。②离子Z间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H*与S_、HCO厂、SO3-、HSO厂和OK与NHJ等，由于逸出H2S、CO2>SO?、NH3等气体或S_变成HS-,CO,■变成HCCh一而不能大量共存。③离了之间和互结合成弱电解质时不能人蜃共存。如：H*与CHsCOCT'OH—'PO；—等离子，由于生成CH3COOH、出0、HPO广、H2POH3PO4而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A产与A10厂、S-、HS—、HCO：厂、CO

7、广，Fe3+与HC03一、A10厂、CO,—,NH4■与A102~等。⑤离了Z间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fc”与S'：Fc卄与厂等。⑥离了之间相互结合成络离了时不能人量共存。如Fe"与SCN一生成［Fe（SCN）广，AgNH4+>01厂生成［Ag（NH3）2］Fe*与C6H5OH等。（2）题干隐含信息与要求题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4"（紫红色）、Fc3+（黄色）、Fc2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）。②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶

8、液等。③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚駄变红的溶液等。④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。⑤隐含在山水电离出的氮离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性（不能有NO.f）o⑥隐含在酸性溶液屮的NO厂具有强的氧化性。题干要求：“一定能大量共存"、“一定不能大量共存"、“可能大量共存”等。例2、（2010上海卷）下列离子组一定能人量共存的是A.甲基橙呈黄