剖析高考热点 把握复习重点

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1、剖析高考热点把握复习重点——无机推断题归类解析浙江省新昌中学陈育德（312500）由于无机推断题可以涉及的知识面广，综合考查元素化合物知识的程度高，所以，解题时要求的思维容量大。也正因为此，无机推断题几乎是每年高考的必考题型之一，并且对无机推断题的考查还常考常新。无机推断题从试题的形式看主要有：元素类推断、鉴别类推断、框图类推断和计算类推断等。为了使广大读者对这一热点内容备考更充分，本文作了具体的归类和解题方法指导。一、元素类推断例1.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是有极性

2、键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。粒子代码：abcdefg原子核数：单核单核双核多核单核多核多核单位电荷数：01+1-02+1+0问题：（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较？（2）d溶于水的电离方程式？（3）g微粒构成的晶体类型？（4）c和f的化学式？解析：求解本题，必须知道常见的10电子微粒，明白各微粒的结构特点、相互之间的转化关系等，同时，还要求熟练的掌握各种化学用语的准确表示。答案：（1）NaOH＞Mg（OH）2；（2）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；（3）分子晶体；（4）OH-、H3O+小结：常见的等电子微

3、粒：1.10电子微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3—、O2—、F—、OH—、NH2—等，其中Ne、HF、H2O、NH3、CH4等微粒的质子数也都为10。2.18电子微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、等。例2.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f8（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子

4、所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要

5、的能量最多。解析：对于本题首先要明白元素的“位—构—性”之间有着密切的关系，再认真分析题目提供的信息：核外电子离开该原子或离子所需要的能量——“电离能”数值大小的变化跟原子结构的关系，关键是能够剖析导致每失去一个电子的能量会逐渐变大的根本原因，对观察、理解和分析问题的能力都有较高的要求。答案：（1）①④；（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；②a、Na2O和Na2O2；③ⅢA或第三主族；④m小结：周期表位置、元素的原子结构特点、元素性质——“位—构—性”之间有着密切的关系，它是完成结合元素周期表类推断题的关键。原子结构中，质子数

6、=原子序数，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，所以从原子结构特点，可以确定元素在周期表中的位置；又由原子结构中的核电荷数和原子的最外层电子数多少，决定了原子半径的大小，从而决定了原子得、失电子的难易，所以从原子结构又可以反映出元素的化学性质；至于元素在周期表中的位置跟元素的性质的关系，从元素周期率看更是显然的。例如：Li和Mg、Be和Al的“对角线相似规则”就是很好的体现。二、鉴别类推断例3.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠，向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出

7、，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况。第一种情况是，第二种情况是。（可不填满，也可补充）解析：本题的关键在于考查学生的思维能力和基础知识的落实。有臭鸡蛋气味，说明气体中必有H2S，则其中必有Na2S；气体不能使品红褪色，说明气体中没有SO2；能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体中必有CO2，则盐中必有Na2CO3；加入硫酸后产生有浅黄色沉淀是S，有两种情况