高考化学冲刺-专题04-离子反应重点探究

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1、高考化学冲刺■专题04•离子反应重点探究离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“二,，“等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。(一)滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归

2、纳如下：1、强碱溶液(OH~)与可溶性的铝盐溶液(如")向如C?3、Al(NO3)3.如2($04)3溶液中滴加血0日或KOH溶液，或向"4、如(A/Qh溶液中滴加加(。②2溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：Al3++3OH-=AlAl(OH)3+OH'=AIO^+2兄0若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：+AOH-=AIO^+2H2O3AIO~+/产=2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液30Q向恥川。2、曲，°2溶液中滴加HCkH2SO4.HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出

3、现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为:A10'+円十+H20=A1(OH)ZI如(0H)s+3H+=Al3++3尽0若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为:AIO-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AIO~+6H2O=4如(OH)sJ3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液向恥2匚0,疋2^2溶液中滴加HC1、H2SO4、HNO3、NaHSCU或KHSOq溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：=hco-HCO~+=CO2^+H2O若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：

4、4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同向H3PO4溶液中滴加％(°②2溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为：足戸。4+0丹一=H2PO~+H2OH2PO；+OH'+Ca2+=CaHPO^l+禺0ICaHPO^+2O/T+沙=化（POJ2心砂若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为:2屯尸。4+362++60H-=C殉（尸。4）2〈+6兄0处（g）2+兄戸。4=3CaHPCJCaHPO^+迅POq=C^2++2时0；5、硝酸银溶液与氨水向施叫溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。

5、其离子反应方程式为：Ag+♦H2O=NHt+AgOHl2AgOH=Ag2O^-H2OAgOH+2NH3•H2O=［Ag{NH^2Y+2H2O+OH-或血2。+4沁•H.O=2［题（函LT+20斤+3兄0若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：血++2松•卫2。=地（盹）2】++2卫2。［丄或昭孑）2F+念十+2HQ=2AgOHJ+2咖；2AgOH=Ag2O+H2O6.恥2“溶液与尿溶液向3溶液中滴加尿匚厶溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：2尿弘+£2-=£〈+2尿加尿2++£2-=聞I两反应相继进行。

6、若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又岀现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：尹（先反应）加++护=尿小（后反应）（二）定量离子方程式的书写1、酸式盐与碱例1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。解析：NaHCCh与少量Ca(0H)2反应时，°刃-只抵消HC°3中的刃+,生成正盐Na2CO3CaCO3Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的NazCOs和CaCCh继续反应，所以应为：(滅0出2少量・2HG0；+C/++20/T=CaCO3l+CO^+2H2OCa(OHb过

7、量时:叫心5=30*+局°2、离子定量沉淀例2、向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使4尸+全部沉淀，写出离子反应方程式。2—解析使lmolKA1(SO4)212H2O中的2molS°4完全沉淀，需2molBa(OH)2，此时血"与OH~的物质的量之比为1:4,生成如°2和出0。故应为：AP++40/T+2SO42~+2Ba2+=A102~+2H2O+2BaSO412A产+6O/T+3^O42-+3^2+=2Ai(OH)3l^-3BaSO4J3、一种氧化剂与多种还原剂例3^在

8、2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标准状况下),充分反应后,写出对应的离子方程式。2mcd•Z_1x0.08Z琳屁禺)_4.48£_4分析：刃