碘量法测定cuo含量

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1、碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量摘要本论文在实验的基础上介绍了碘量法测定锈蚀产物中CuO含量的基本原理及方法。在实验中，选用的是华电铁岭发电有限公司的过热器管，其为铜管。取样时，采用了挤压采样方法，先收集样品，后进行研磨、垢样的制备。论文从碘量法的基本概念、锈蚀产物试样的制备、实验药品准备、标准溶液配制及标定、实验的基本原理、实验基本方法到结果分析，面面俱到，但也有很多不足。在实验过程中由于经验不足，对试样进行分解时出现了问题，先后进行两类不同的分解过程：一类为用分解铜合金试样方法分解锈蚀产物，另一类为用酸溶法分解锈蚀产物。因此，本论文进行了两类不同的实验过程，并进行了结果分析。

2、两次实验的结果偏差较大，但在实验过程中，实验员已经做到使实验误差尽量缩小。关键字碘量法，锈蚀产物，分解试样，CuO含量-17-碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量目录摘要11引言22碘量法32.1碘量法的基本概念32.2碘量法的特点42.2.1指示剂42.2.2标准溶液42.2.3碘量法的反应条件52.3Cu2+的碘量法测定63锈蚀产物的采集63.1水垢、积盐、水渣和腐蚀产物63.1.1水垢73.1.2积盐73.1.3腐蚀产物73.1.4水渣73.2垢样的采集与保存73.2.1垢样的部位83.2.2采样的数量83.2.3垢样的采集方法83.2.4垢样的保存83.3垢样的制备与分解93

3、.3.1垢样的制备93.3.2垢样的分解94碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量114.1碘量法测定锈蚀产物中CuO含量的实验原理114.2主要试剂114.3实验步骤114.3.1Na2S2O3溶液的标定124.3.2锈蚀产物中CuO含量的测定13结论15致谢16参考文献17-17-碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量-17-碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量1引言本次设计选择用碘量法来进行测定锈蚀产物中CuO的含量。碘量法是氧化还原滴定法的一种，分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法，利用碘做标准溶液直接滴定一些还原性物质的方法；间接碘量法，利用碘离子（I-）的还原性（一般使用KI）与氧

4、化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂（Na2S2O3）的标准溶液滴定，从而测定出氧化性物质的量。间接碘量法是以过量碘离子与氧化性物质反应，析出与氧化性物质等物质的量的碘，然后再用硫代硫酸钠标准溶液滴定。这一反应是碘量法的基础。测定锈蚀产物中CuO含量时选用间接碘量法，先将锈蚀产物中CuO转化为Cu2+，Cu2+作为氧化剂与I-反应。碘量法终点判断：淀粉作指示剂，直接碘量法的终点是从无色变为蓝色；间接碘量法的终点是从蓝色变无色。即淀粉吸附化合物吸附化合物淀粉（无色）（蓝色）（蓝色）（无色）淀粉溶液应在接近滴定终点时加入，如果过早加入，淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。碘量法

5、的误差来源：一是碘具有挥发性，易损失；二是碘离子在酸性溶液中易被来自于空气中的氧氧化而析出碘。因此用碘量法测定时，应在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射。为减少碘离子与空气的接触，滴定时不宜过度摇动。-17-碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量-17-碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量2碘量法2.1碘量法的基本概念利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定分析的方法，叫做碘量法，是氧化还原滴定法中应用比较广泛的一种方法。2.2碘量法的特点碘量法的基本反应为：I2+2e-D2I-I2是一种较弱的氧化剂，利用标准溶液可以直接测定某些强还原剂，如S2-、S2O32-、AsO33-、SbO33-、Sn

6、2+等。有时把这种方式叫做碘滴定法。与此对应，I-是一种中等强度的还原剂，能与一般氧化剂作用，析出计量的I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，基本反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。这种方式叫做滴定碘法，应用范围远大于碘滴定法。2.2.1指示剂碘量法中通常用淀粉作指示剂。淀粉与形成蓝色络合物，当c(I2)=10-5mol/l时，其蓝色仍很明显。影响指示剂的因素有：（1）温度温度升高，灵敏度降低，50℃时灵敏度只有25℃时的。（2）I-的浓度只有当c(I-)>4×10-5mol/l时，才能使c(I2)≽10-5mol/l的I2与淀粉显蓝色。（3）酸度淀粉指

7、示剂咋弱酸溶液中最灵敏。PH<2时，淀粉水解成糊精，遇显红色；PH>9时，I2变成IO-而不显色。（4）溶剂若有醇类存在，灵敏度会降低，在50%乙醇中则不显色。（5）电解质大量电解质会与淀粉结合而使指示剂灵敏度降低。2.2.2标准溶液-17-碘量法测定锈蚀产物中CuO的含量碘量法中常用两种标准溶液，各有其特点，配制、贮存、使用时均需注意。（1）I2标准溶液用升华法可制的纯碘，纯碘能用来直接配制标准溶液。但通常都是用市售纯度的碘，先配成近似浓度，然后标定其准确浓度。I2在水中的溶解