《碘量法测定vc含量》PPT课件

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1、碘量法测定维生素C含量一．维生素C简介1.维生素C的物理性质六碳多羟基酸性化合物白色针状结晶有酸味,可溶于水2.维生素C的化学性质烯醇式己糖酸内酯,有L型和D型的两种异构体只有L型有生理功效在酸性环境中稳定存在测定时pH值以保持在3-5为宜一般用冰醋酸或偏磷酸-醋酸溶液作介质进行测定在弱酸性条件下,可被碘氧化为脱氢抗坏血酸可利用此性质滴定:指示剂——淀粉溶液(遇碘变蓝)二、实验目的学习滴定分析法的基本原理学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法“滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管

2、滴加到待测溶液中的过程。待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。三.实验原理先使用铜盐与过量的KI进行反应生成CuI2CuI2不稳定随即分解为Cu2I2和游离的碘生成的碘和维生素C反应,直到溶液里的VC被碘全部氧化为止。剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。2（1）0.01mol/L硫酸铜（CuSO45H2O）（2）30%KI溶液；（3）1%可溶性淀粉指示剂（m/V）（4）偏磷酸-醋酸溶液四.试剂五、实验操作步骤1.称取5g菜花,加少量石

3、英砂及15ml偏磷酸-醋酸研成匀浆，2.倒入10ml离心管中，两两配平后，8000rpm离心5min（每组两个离心管）；3.将上清收集干净的试管中，待用（此为样品液）；4.吸取5ml偏磷酸-醋酸,加10mL30%KI溶液。再加10滴淀粉指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定3sec不退，记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加入）；5.精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL30%KI溶液。再加10滴淀粉指示剂溶液

4、。随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定。边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定3sec不退，记录滴定量V1（此为样品值）。6.计算：L-抗坏血酸含量(mg/每份)＝V×cV:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数c：0.88,即1ml0.01mol/l标准硫酸铜溶液相当于0.88mg抗坏血酸。六、实验结果:计算L-抗坏血酸含量=(mg/100g)七、结果讨论计算结果与实际菜花中VC含量相比是高还是低？分析原因。