间接碘量法测定维c含量

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1、间接碘量法测定维生素C片剂含量一、目的要求1．掌握间接碘量法的基本原理2．熟悉间接碘量法测定维生素C含量的操作方法二、实验原理在酸性条件下，维生素C与碘发生氧化还原反应，过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定。I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI三、实验内容1.主要仪器与试剂仪器：电子天平：（感量：0.0001g）、酸式滴定管、碘量瓶、量瓶试剂：0.05mol/L的碘标准液、0.15mol/LNa2S2O3标准液、冰醋酸、0.5%淀粉溶液2.测定步骤（一）维生素C准确称取0.2g左右样品于碘量瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5

2、mL溶解。准确移取50.00mL碘标准液于碘量瓶中，充分摇匀。然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。记录滴定消耗的体积为V。（每1ml碘滴定液（0.05mol/L)相当于8.806mg的C6H8O6）计算方法：（二）维生素C片取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素C0.4g),置100mL容量瓶中，加煮沸并冷却的蒸馏水100mL、冰醋酸10mL的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速滤过，精密移取续滤液50mL于碘量瓶中，

3、加入50.00mL碘标准液，充分摇匀。然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。记录滴定消耗的体积为V。（每1ml碘滴定液（0.05mol/L)相当于8.806mg的C6H8O6）计算公式：四、注意事项维生素C的测定受溶液pH影响较大。pH值太高，空气中的氧与维生素C发生氧化还原反应。所以应用冰醋酸作介质控制溶液pH值在4左右。五、思考题1.间接碘量法测定维C片剂含量与直接碘量法相比有何优点？2.为使测定结果更加准确，实验过程中应注意什么？