【2018年春季课程初三化学】第3讲自然界的水教案

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1、第三讲自然界的水适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域通用课时时长(分钟)120分钟知识点1•水的物理性质及水的三个特征;2.电解水实验；3.水的化学性质；4.水的污染净化；5.溶液的概念。。教学目标1•理解水的三个特征；2•掌握电解水实验及结论；3•理解溶液的概念。教学重点4.掌握电解水实验及结论；5•理解溶液的概念。教学难点理解溶液的概念。教学过程—、复习预习1•复习部分(1)氮气a.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。b.化学踰:稳定。c.用途：作保护气、防腐剂、制氮肥。(2)稀有气体(He、N

2、e等)a.化学性质：很稳定。b.用途：作保护气电光源。(3)氧气a.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气略大。液氧、固态氧淡蓝色。b.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供给呼吸，是常用的氧化剂。c.氧气的用途：供给呼吸,支持燃烧。2.预习部分(1)水的物理性质及水的三个特征；(2)电解水实验；(3)水的化学性质；(4)水的污染和净化；(5)溶液的概念。二知识讲解考点1:水的性质1•水的物理性质水是无色无味的液体/在4°C时密度最大,为lg/mLo2.水的特征(1)反常膨胀一4€时密度最大,所以冰能浮在水面上。(2)

3、水的比热容比较大——沿海昼夜温差比较大。(3)具有极强溶解和分散其他物质的能力。L前两条特征由水的缔合性弓I起的。)3.水的化学性质(1)电解水实验2H2O2H2T+02?(分解反应)现象：正极、负极有大量的气泡产生。相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；(正氧负氢)②氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。③结论:a.水由氢氧两种元素组成。b.水在通电的条件下生成氢气和氧气。c・每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。a.验证了在化学反应中,分子可以分成原子,而原子不能再分。(2)生石灰和水反应CaO+H2O=

4、Ca(OH)2(化合反应)现象：产生大量热。相关知识点:①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②向溶液中滴入无色酚駄,徹会变成红色③生石灰是氧化钙z熟石灰是氢氧化钙。(3)二氧化碳和水反应CO2+H20=H2CO3(化合反应)相关知识点：①向溶液中滴入紫色石蕊，紫色石蕊会变成红色；②给生成的溶液加热，红色又变为紫色。h2co3=C02f+H2o(4)无水硫酸铜与水反应CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O(化合反应)现象:白色粉末,逐渐变为蓝色晶体。相关知识点：此反应可以检验水的存在。考点2:水的污染

5、与净化1•水的污染(1)工业生产的三废(废水、废气、废渣)的任意排放；(2)生活污水的任意排放；(3)农业上农药、化肥的不合理使用。2.水污染的防治措施(1)提高环保意识；(2)工业三废要进行综合利用和经处理后再排放；(3)合理使用农药及化肥。3.水的净化(1)沉淀(明矶作用：吸附水中悬浮杂质，使之沉降)；(2)过滤：将难溶性杂质与液体分离的操作；(3)吸附(活性炭作用:吸附色素、异味等可溶性杂质)；(2)消毒杀菌(通入氯气或二氧化氯等)考点3:溶液的概念1•溶液：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的

6、混合物。(1)被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。溶液都是由溶质和溶剂组成的。(2)溶液中的溶质可以不止一种，溶剂只能有一种。(3)溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量。(1)溶质、溶剂的判断：①根据名称，溶质在前，溶剂在后；①固体或气体溶解在液体中，一般固体、气体做溶质；②两种液体形成的溶液，量多的为溶质；③当溶液中有水时，水为溶剂。三、例题精析【例题1］水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。(1)在天然水净化处理中，加活性炭的作用是很多自来水厂用二氧化氯替代氯气对水进行杀菌消毒。工业上用6和NaC102来制二氧化

7、氯(C102),请配平下列化学方程式:Cl2+NaC102=2NaCl+ClO2o(2)我们用龟解水啣“氢气在氧气中燃烧啲两个探究实验来证明水的组成元素。依据如图实验回答问题：③直趙氢气，伸入盛有氧气餉干慢集气甌中，观察玫象I•上述探究水的组成的理论依据是II•写出电解水的化学方程式检验正极上气体的方法是IIL如图步骤③中集气瓶里观察到的现象是【答案】吸附；1,2,1；质量守恒定律；2H2Offl<2H2f+O2t；用带火星的木条，伸入集气瓶口部，看木条是否复燃；发出淡蓝色火焰,瓶壁上有小液滴产生。【解析］(1)活性炭具

8、有吸附性，能吸附色素和异味；该反应的化学方程式为Cl2+2NaC102=2NaCl+2C102,故填:吸附，1,2,1；(2)I.探究水的组成的理论依据是质量守恒定律即化学反应前后各元素的种类和原子个数不变,故填：质量守恒定律；II•水通电能生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，检验氧气使用带火星的木条,观察木条是否复燃