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《【2018年春季课程初三化学】第1讲空气、氧气教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第一讲空气.氧气适用学科初中化学适用年级初中三年级适用版本通用课时时长(分钟)120分钟知识点1•空气的组成及各成分的性质;2.实验室测定空气中氧气的体积分数；3.氧气的物理性质和化学性质；4.空气污染及防止污染的措施。教学目标L掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数；2•知道氧气的物理性质；3.掌握氧气的化学性质及实验现象。教学重点1.掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数的方法；2.掌握氧气的化学性质。教学难点1.用红磷测定空气中氧气的体积分数及造成误差的原因。学习过程一.复习预习1•复习部分(1)常用仪器的使用和注意事项;(2)实验药品的正确取用。2.预习部分(1)三大环境问题。①臭
2、氧层的破坏②酸雨:主要物质是S02③温室效应：主要物质是C02(2)空气质量日报：SO?、氮氧化物、可吸入颗粒物等。(3)空气的组成:各气体的体积分数约：氧气21%,氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质0.03%。(4)空气中氧气体积分数的测定。(5)氮气的性质和用途：物理性质:氮气是一种无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略小。化学性质:氮气的化学性质不活泼,一般情况下不支持燃烧,不供给呼吸。在一定条件下,氮气可以发生化学反应。［注］:氮气不支持燃烧,所以也能使燃烧的木条熄灭。稀有气体也可以。用途：合成氨,制化月巴，做保护气等。(6)稀有气体的性质和用途
3、：稀有气体是无色无味的气体,难溶于水。化学性质:极不活泼,又叫惰性气体。用途：做保护气,霓虹灯等。(7)氧气的性质物理性质:不易溶于水，密度比空气略大。液氧、固态氧为淡蓝色。化学性质:支持燃烧，有助燃性。可供给呼吸，是常用的氧化剂。用途：供给呼吸，支持燃烧。二知识讲解考点1：空气中氧气体积分数的测定红磷在空气中燃烧：4P+5O2疊2P2O5(化合反应)现象：产生大量的白烟。相关知识点：(1)烟是固体小颗粒；雾是小液滴。(2)红磷在在空气燃烧来验证空气的组成。(3)红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是N2,并由此可以判断氮气的物理曲是难溶于水,化学曲是不能燃烧,不支持燃烧。*进入集气
4、瓶的水的体积分数小于1/5的原因：①红磷的量少；②没有冷却到室温就打开弹簧夹；③装置的气密性不好。*进入集气瓶的水的体积分数大于1/5的原因：①点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶的操作缓慢。②弹簧夹没有夹紧。考点2:正确理解氧气的性质与用途1•氧气化学,性质比较活泼,能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生反应,物质与氧气发生的反应都属于氧化反应,在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。2.氧气支持燃烧是助燃剂,它不具有可燃性。2.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大,所以燃烧剧烈。3.氧气的化学性a.木炭在空气(或氧气)中燃
5、烧C+02Sico2(化合反应)现象：(1)在空气中燃烧,发出红光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)在氧气中发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。b.硫在空气(或氧气)中燃烧S+。2SC)2(化合反应)现象：(1)在空气中燃烧发岀微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。(2)在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。C.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2aFe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,
6、目的是防止溅落的高温融化物炸裂瓶底。d.氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）：2H2+02^2H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。e.镁带在空气中燃烧2Mg+O2^&2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放岀大量的热。相关知识点：这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态。三、例题精析【例题11某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下硏究：①选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是A.反应物是固体B.在空气中反应且只消耗氧气C燃烧有明显现象D生成物不是气体②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏
7、气）。红磷燃烧的化学方程式是有关分析合理的是A.都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体B.甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大C.乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出冷却至室温后打D.乙比甲更节约能源玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积结论反应前反应后mL40mL30mL氧气约占空气体积的五分之一③利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反应,待装:开弹簧夹,反应前后各数据及结论如下。【答案】①BD；②4P+5O2H2P2O5；BC；③5
