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时间:2019-02-23
《高中化学第二轮复习八非金属元素及其化合物》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、亿库教育网http://www.eku.cc专题(八)非金属元素【学习目标】 1.了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2.了解常见非金属元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。(1)从位置出发,以Cs为例。位置:第六周期,IA族。→结构特点:最外层只有一个电子,原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素,具强的金属性。→应隔绝空气保存;与水反应剧烈,可能发生爆炸;与氧气迅速反
2、应,主要产物肯定不是Cs2O。(2)从结构出发:已知某元素原子有六个电子层,最外层2个电子→最外层电子数少,电子层数多,应是活泼金属,金属性大于钙→与水剧烈反应;氢氧化物是可溶性强碱;碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。(3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角,第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析:归纳:2.总结规律、串联比较,使知识系统化、网络化。归纳思维过程:位置→最外层电子数→成键情况→实
3、际价态→化学式即:位置→结构→性质3.以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构1.22种非金属元素,有6种是稀有气体;除H外均处于周期表右上方;除第一周期外,每周期非金属元素数目=8-周期序数。2.除H、He、B外,最外层电子数≥4;且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1.常温下状态:气态H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外);液态Br2;其余为固态。2.晶体类型:原子晶体B、C、Si;分子晶体:除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。3.溶解性:除F2
4、与水发生置换反应,Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应(部分)外,可以说非金属单质均难溶于水。亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc四.非金属单质的化学性质1.氧化性(1)与氢气反应总结:结论:非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应;生成的气态氢化物也就越稳定。(2)与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应,大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。加少量水,溶液变绿色;再加水,溶液变蓝绿色。6Fe+4O22Fe3O4剧
5、烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。2Cu+O22CuO加热变黑。Fe+SFeS剧烈反应,生成黑色固体。2Cu+SCu2S铜在硫蒸气中燃烧,有红光。结论:非金属单质与变价金属反应,若非金属单质的氧化性较强(如O2、Cl2、Br2等),则金属被氧化成高价态化合物;若非金属单质的氧化性较弱(如I2、S等),则金属被氧化成低价态化合物。(3)非金属单质间的反应通常,非金属单质可以与O2或X2反应,生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂,除X2外的非金属单质均可被直接氧化;X2做氧化剂,许多非金属单质也可被氧化,较熟悉情况为H2、P等。原则:非
6、金属性强的氧化非金属性弱的。(4)非金属间的置换即:元素同周期,右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。写化学方程式:①Cl2+Br-(I-)或Br2+I-;O2+H2S;C+SiO2。②F2+H2O;Cl2+H2S;CH4+O2(不完全燃烧)。③O2+HI;Br2+H2S;I2+H2S。五.(非金属)气态氢化物1.物理性质:一般都是无色气体;除CH4、SiH4外,均为极性分子,都有刺激性气味;HX、NH3易溶于水,H2S可溶,其余一般不溶。2.水溶液酸碱性:ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr
7、、HI为强酸,其余为弱酸);NH3水溶液碱性,其余不溶,可视为中性。3.水溶液酸性还原性:非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的还原性越强。六.非金属元素的含氧酸(1)常见的含氧酸亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc(2)酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱;同周期由左到右酸性逐渐增强;同种元素中,高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。(3)氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有:HNO3、浓H2SO4、HClO等。常见的还
8、原性酸有:H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。(4)某些酸的特殊性质浓H2SO4:吸水性→做干燥剂;脱水性→使晶体脱结晶水,使有机物碳化。HClO:漂白作用。漂白原理与Na2O2同,是利用强氧化性
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